martes, 18 de agosto de 2015

CÓMO SE CUIDAN LAS MARIPOSAS TRABAJOS DE QUÍMICA, ANATOMÍA Y CIENCIAS NATURALES.

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin
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El Corrido Del Caballo Blanco

 

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TAREA  FINAL
QUIMICA  
 HASTA LAS 19H00 prorroga para quien no haya  vistoa tiempo (21H00)DE HOY
TODOS LOS ESTUDIANTES QUE SE PRESENTARÓN A EXAMEN REMEDIAL, CONTESTEN  LA corrección de la  PRUEBA EN WORD   (formato  abajo)Y ENVIAR AL CORREO  gilber2011e@gmail.com

 Existe un examen sin nombre,,,,,,,,,,,, es importante que  todos los que dieron el examen registren su nombre al final de ésta entrada para  que ayuden a identificarlo.

PREPARA  TU EXAMEN
1.      Utilizando la tabla periódica: Observa y determina: 1P
El elemento:   COBALTO, IODO, TECNECIO, NEON, ARSÉNICO, BROMO, ORO.
Z:    60C    131I  123I   99Tc   20Ne 21Ne 22Ne   74Ar  82Br  198Au
El número de protones     …………
El número de electrones   ………....
El número de neutrones   ………....

2.      Indica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles:   
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 2d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

3.      Dado el elemento de número atómico 38:
a)      Escribe su configuración electrónica.


b)      ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos electrones caben en él?


c)      Si el átomo capta un nuevo electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del átomo? ¿Para cuántos electrones más tendría capacidad esta nueva capa?



4.      ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de bromo (Z = 35) en su estado fundamental?
       

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s
5.      Desarrolla  la configuración  electrónica del  antimonio. Utiliza   el diagrama de Simmons  



6.        Mediante  la fórmula de LEWIS  determina   la estructura de la moléculas     y   los tipos de enlace químicos  existentes  el  anhídrido  sulfúrico:   SO3        






7.      Observa el compuesto  determina  la   nomenclatura correcta: sistemática,  y tradicional .  

Fe Br3
Zn (BrO4)2
K HBr2
Sn H2BO5
Ni(OH)CO3

8.      El método de formación de sales   prevé la reacción  de una  base con un ácido ;  completa las reacciones y reconoce la sal : 

4.      2 HBrO  +  Ca(OH)2   =   …………….. +  ….  H2O………………….
5.     HClO4 +  Al(OH)3        =   …………………. + … H2O………………
6.     2 H2S + Ra(OH)2=   ……………+…………………………………….
7.     HBrO3  +  Ca(OH)2   =   ………………………. +……  H2O…………
8.     4HNO3  +  Cu(OH)2 + Ca(OH)2   =  ……… …… +  …..  H2O……….


9.  Por  óxido-reducción balancea la siguiente ecuación química:  2P

Fe + HNO3  =   Fe(NO3)3  + NH4NO3   +  H2O
I2 +HNO3  =  HIO3  + NO  + H2O 




HE CORREGIDO SU TRABAJO
CORRECIÓN DEL EXAMEN REMEDIAL DE QUÍMICA
NOMBRE: JOSÉ DAVID SIMANCAS
CURSO: 1ERO BACHILLERATO “H”
FECHA: 19-08-2015
1.      Utilizando la tabla periódica: Observa y determina: 1P
El elemento:   COBALTO, IODO, TECNECIO, NEON, ARSÉNICO, BROMO, ORO.
Z:    60Co    131I  123I   99Tc   20Ne 21Ne 22Ne   74Ar  82Br  198Au
El número de protones   C=6   131I=53  123I=53  99Tc=43  22Ne=10  21Ne=10 20Ne=10 Ar=18 Br=35
El número de electrones C=6   131I=53  123I=53  99Tc=43  22Ne=10  21Ne=10 20Ne=10 Ar=18 Br=35
El número de neutrones C=54  131I=78  123I=70  99Tc=56  22Ne=12  21Ne=11 20Ne=10 Ar=56 Br=47
INCORRECTO: NO HA OBSERVADO LOS VIDEOS, NI HA   UTILIZADO SU TEXTO.  Le propongo la siguiente fórmula.
A=Z+N
en donde:
A=al número de masa
Z=al número de protones
N=al número de neutrones
Ahora reemplazas y listo

EJEMPLO
El elemento químico con  Z = 47 es la plata. Su masa atómica, es decir,
A = 107,87   SE PUEDE  redondear  a 108

El número atómico es, por definición, el número de protones que tiene un elemento, por lo tanto su número de protones es 47.

Si el elemento es neutro, debe tener el mismo número de electrones que de protones para que la suma de las cargas sea nula.
Por lo tanto tiene 47 electrones.
Para determinar el número de neutrones hay que calcular la diferencia entre la masa atómica del elemento y el número atómico del mismo,
108 - 47 = 61 neutrones
PARA EL BROMO QUE TIENE  MASA ATÓMICA 80  Y NÚMERO ATÓMICO 35:
A=Z+N
80=35+N
despejas y
80-35=N
45=N
el numero de neutrones del bromo es: 45

2.      Indica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles:   
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 2d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
CORRECTO

3.      Dado el elemento de número atómico 38:
a)      Escribe su configuración electrónica.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 CORRECTO

b)      ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p?  INCORRECTO; REVISE CUADRO  Y CORRIJA
Hay 6 orbitales,
Descripción: http://lh6.ggpht.com/-rdSlwzICIXk/UDUqiIe4gWI/AAAAAAAAInw/fB-HM_VcYZo/22-8-2012%25252013.8.56%2525201%25255B5%25255D.gif?imgmax=800También, px2, py2,pz2 =  …….?



c)  ¿Cuántos electrones caben en él?
Caben los mismos 6; 
EFECTIVAMEN, PERO RESULTAN DE  SUMAR LOS EXPONENTES DE LOS  ORBITALES DE   px2 , py2  , pz2; QUE SON LOS ELECTRONES QUE ADMITE CADA ORBITAL, SUMAN: 6: p6 ;  seis  (6)electrones.


c)      Si el átomo capta un nuevo electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del átomo? ¿Para cuántos electrones más tendría capacidad esta nueva capa?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 5p1  INCORRECTO:
Descripción: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formularios/imag/confelectronica1.jpgREVISE EL DIAGRAMA Y  CORRIJA;  HASTA EL   SUBNIVEL 5S2 ESTÁ  BIEN, OBSERVE   LUEGO SIGUEN     5s, 4d,5p,6s………


4.      ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de bromo (Z = 35) en su estado fundamental?  CORRECTO.
       
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s
5.      Desarrolla  la configuración  electrónica del  antimonio. Utiliza   el diagrama de Simmons:  
     Sb:    Z= 51
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, 4d10, 5p3
6.        Mediante  la fórmula de LEWIS  determina   la estructura de las moléculas     y   los tipos de enlace químicos  existentes  el  anhídrido  sulfúrico:   SO3    
Descripción: C:\Users\Usuario\Documents\Scanned Documents\Imagen (4).jpgINCORRECTO;

DEBE CUMPLIRSE LA REGLA  DEL OCTETO,  TODOS LOS ÁTOMOS DEBEN  LLENAR SU ÚLTIMO NIVEL CON  8 ELECTRONES, COMPARTIENDO, RECIBIENDO O SEDIENDOLOS.
SI BIEN ES CIERTO QUE EN SU REPRESENTACIÓN   LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO  COMPLETAN OCHO ELECTRONES, PERO  EL AZUFRE  ALCANZA   12 ELECTRONES: ES  INCORRECTO.
  

7.      Observa el compuesto  determina  la   nomenclatura correcta: sistemática,  y tradicional .  REVISAR………
                                               Tradicional                                       SISTEMATICA
Fe Br3                 Bromuro Férrico                                          Tribromuro de hierro
Zn (BrO4)2  Diperbromato de Zinc                                               Di Perbromato de Zinc   Y                  
                                                                           TETRAOXOBROMATO VII  DE ZINC
K HBr2            Bromito Acido de Potasio     Monobromito ácido de potasio     
Sn H2B2O5        Per bromato ácido estánnico            Monobromato acido estanico
Ni(OH)CO3    Carbonato básico niqueloso            TRIOXO carbonato básico de niquel lll

8.      El método de formación de sales   prevé la reacción  de una  base con un ácido ;  completa las reacciones y reconoce la sal : 

4.      2 HBrO  +  Ca(OH)2   =   Ca(BrO)2 + 2H2O Hiperbromito de calcio (hipo)
5.     HClO4 +  Al(OH)3        =   Al(ClO4)3 +  3H2O Perclorato de aluminio DEBE OBTENER UNA SAL BÁSICA, EL PERCLORATO DIBÁSICO DE ALUMINIO
6.     2 H2S + Ra(OH)2              =   RaS+2H2O  Sulfuro de radio SE OBTIENE RaH2S2  +  2H2O ….reconozca
7.     HBrO3  +  Ca(OH)2   =   Ca(BrO3)2 + 2H2O Bromito de calcio DEBE OBTENER  BROMATO BÁSICO DE CALCIO.
8.   4HNO3  +  Cu(OH)2 + Ca(OH)2   = CuCa(NO3)4+2H2O Nitrato doble cúprico y de calcio


9.  Por  óxido-reducción balancea la siguiente ecuación química:  2P

Fe + HNO3  =   Fe(NO3)3  + NH4NO3   +  H2O
No se puede igualar la ecuación ya que esta mal planteada licenciado, puede revisar para salir de dudas enserio.
Señor estudiante la  reacción química y la ecuación formulada está correcta.
Pasos a seguir:
1.     Hierro atómico + ácido nítrico  produce  nitrato férrico + nitrato de amonio + agua.
2.     Asignar  números de oxidación a todos los átomos
3.     Reconocer los átomos que sufren cambios
4.     Calcular la oxidación y reducción…..etc.
·        La igualación la iniciará por el segundo miembro de la ecuación
·                 3-    1+   +5   2-
El     N    H4     N    O 3   nitrato de amonio con sus números de oxidación.
·        El N  cambia de  3-   a  5+  ……… se oxida  en  8.
·        El  Fe  cambia de   3+    a     0(cero), se reduce   en  3.  ………..continué con el método  abreviado  o con el método descrito y que consta en el texto.    La  ecuación se igualara:    oxígeno,  O :   90=90


I2 +HNO3  =  HIO3  + NO  + H2O
3I2 + 10H1N5O3 = 6H1I5O-2  + 10N2O-2 + 2H2
   se oxida en 5x2=10
                se reduce en 3
I= 6                               I=6
N=5                               N=5
H=10                             H=10
O=30                                      O=30
DEBE REALIZAR EL PROCEDIMIENTO  DE ACUERDO CON EL CASO ANTERIOR:

Atentamente:
Lic. Luis Gilber Mosquera Cobos,   PROFESOR DE  QUÍMICA  UEBV.










TAREA   FINAL  CCNN.
ELABORAR DIEZ  (10) DIAPOSITIVAS    en power point   CON IMÁGENES, y CONCEPTOS CORTOS:
  1. IMÁGEN Y EXPLICACIÓN DEL Big-Bang  "origen del universo"
  2. LAS  PRINCIPLAES PARTES   DE  LA CELULA   EUCARIOTA ANIMAL
  3.  LAS  PRINCIPLAES PARTES   DE  LA CELULA   EUCARIOTA  VEGETAL
  4. APARATO  CIRCULATORIO:  CORAZON CON SUS PARTTES
  5. APARATO  DISGESTIVO
  6. APARATO DIGESTIVO
  7. APARATO EXCRETOR
  8.  TABVLA PERIODICA
  9. FORMAS DE ENERGÍA
  10. RECURSOS NATURALES RENOVABLES
ENVIAR  HASTA EL  MIERCOLES  20 DE AGOSTO, 20 H00
AL CORREO            gilber2011e@gmail.com

 PRIMERA DIAPOSITIVA

UNIDAD EDUCATIVA BERNARDO VALDIVIESO
ALUMNO/A:...............................................................................
CURSO:................................          PARALELO:.........................
TRABAJO DE RECUPERACIÓN PEDAGOGICA DE CIENCIAS NATURALES
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