jueves, 25 de junio de 2015

IGUALACIÓN ECUACIONES QUÍMICAS tarea 4



PARA   EXAMEN 
       BALANCEA  LA  SIGUIENTES  ECUACIÓNES
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Ejercicio   1
  • Escribe los nombres  de los   compuestos que  reaccionan y sus productos.
  • Analiza la  ecuación.
     +1    +7    -2              +4                                                                               
  4   K Mn O4 + 10  S O2   +   4  H2O    4 K H SO4  +  4  Mn SO4   +    H2SO4           ..........↓         ....
  OXID: 5            RED: 2

OXIDAXION:  5X2=10
REDUCCIÓN: 2X2 =4

K:      4               4
Mn:  4              4
S:      10           10
O:     40           40
H:      8              8

    http://www.epasatiempos.es/tableros-matematicos.php


ECUACONES  QUÍMICAS



1.      Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitgeno y nitrato de cobre (II).
Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la
molecular.

Cu + NO3-       =   Cu2+ + NO
nº.O.            0     +5                      +2        +2

Etapa 1              Cu se oxida,          
                           NO3- se reduce



Etapa 2               Cu0       =   Cu2+       (semireacción de oxidación)
                            NO3-    =   NO     (semireacción de reducción)

Etapa 3      
a.    Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia
0              +2
Cu    =   Cu2+    +   2e-
+5                            +2
NO3-   + 3e-      NO
 b.    Agregar H+ para igualar las cargas generadas
0             +2
Cu    =   Cu2+    +   2e-                          (ecuación igualada)

+5                                       +2
NO3-   + 3e-   +  4H+   = NO


c.    Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción

0                  +2
Cu    ®   Cu2+    +   2e-                          (ecuación igualada)

+5                                       +2
NO3-   + 3e-   + 4H+   ® NO  + 2H2O         (ecuación igualada)


Etapa 4      
a.    Igualar número de electrones

Cu0         =    Cu2+  + 2 e- /· 3

NO3- + 3 e- + 4H+   =                      NO + 2 H2O /· 2


b.    Sumar miembro a miembro

3 Cu0         =  3 Cu2+  + 6 e-
                                      2 NO3- + 6 e- + 8 H+    =   2 NO + 4 H2O



 
3 Cu0 + 2 NO3- + 8 H+ + 6 e-  =  3 Cu2+  + 2 NO + 4 H2O + 6 e-




Solución

Ecuación iónica:




3 Cu0 + 2 NO3- + 8 H+ = 3 Cu2+  + 2 NO + 4 H2O


Ecuación molecular:

3 Cu0 + 8 HNO3     =     3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O



2.      El sulfuro de hidrógeno es oxidado a azufre elemental, en medio ácido, por el permanganato de potasio, obtenndose, además, dióxido de manganeso.
Plantee, iguale y complete la ecuación química correspondiente, tanto en forma iónica como molecular, suponiendo que el ácido utilizado es el ácido clorhídrico.
H2S + MnO4 = S + Mn2+
                                                      -2      +7                          0      +2


Etapa 1:          S-2 se oxida,                   MnO4- se reduce



Etapa 2:        
 S-2       =  S0                  (semireacción de oxidación)
                          +7                     +2
                        MnO4      =      Mn2+            (semireacción de reducción)

Etapa 3:   
 a.  Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia: S-2   = S0   + 2e-                        (ecuación igualada)
+7                              +2
MnO4   +  5e-  = Mn2+

b.   Agregar H+ para igualar las cargas generadas
S-2             = S0   + 2e-                        (ecuación igualada)
+7                                       +2
MnO4   + 5e-  +  8H+ = Mn2+

c.   Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción
S-2             =       S0   + 2e-                        (ecuación igualada)
+7                                       +2
MnO4 + 5e-  +  8 H+ = Mn2+ + 4 H2O (ecuación igualada)


Etapa 4:   Igualar número de electrones: S-2    S +  2 e-   /·5
MnO4 + 5e-  +  8 H+ = Mn2+ + 4 H2O   /· 2


b.    Sumar miembro a miembro
                                                                    5 S-2    = 5 S +  10 e-
                                   2 MnO4 + 10e-  +  16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O



                                                          
5 S-2 + 2 MnO4   + 16 H+   =         5 S +  2 Mn2+ + 8 H2O






Solución

Ecuación iónica:



Ecuación molecular:






5 S-2 + 2 MnO4 + 16 H+ = 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O



5 H2S + 2 KMnO4 + 6 HCl = 5 S + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O



A  TRABAJAR :









...Cl2 + ...... NaO=   NaClO3 + ..... NaCl + ...  H2O



    
......  NiSO4 + Na2Cr2O7 + ....... H2SO4 =... Ni2(SO4)3 + Cr2(SO4) + Na2SO4 + ....... H2O


sábado, 13 de junio de 2015

GUÍA PARA TRABAJO DE AUTOEVALUACIÓN ANATOMÍA

SI   TUVO DIFICULTAD  PARA RECONOCER Y ROTULAR   EN LAS LÁMINAS
REVISE   A CONTINUACIÓN.




LÁMINA   1


LÁMINA   2



LÁMINA    3
 



LÁMINA   4  

 
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PARA  UNA CORRECTA DESCRIPCIÓN DEL HUESO ESFENOIDES
RECONOCER SUS PARTES ES FUNDAMENTAL.
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.UN RELAX

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