.LOS ESTADOS DELA MATERIA
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Estados de la Materia
La materia se presenta en tres estados principales o formas de agregación principales: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
1) Estado Solido: Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin poder moverse. Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se matienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras. A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. Para ver un ejemplo de esto, pulsar en la siguiente animación que muestra la estructura molecular de los cristales de hielo.
2) Estado Líquido: Los
líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor) de
un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe.
Aunque en los líquidos las moléculas pueden moverse y chocar entre sí,
se mantienen relativamente cerca, como los sólidos. Usualmente, en los
líquidos las fuerzas intermoleculares (tales como los lazos de hidrógeno
que se muestran en la siguiente animación) unen las moléculas que
seguidamente se rompen. A medida que la temperatura de un líquido
aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales también
aumenta. Como resultado, los líquidos pueden “circular” para tomar la
forma de su contenedor pero no pueden ser fácilmente comprimidas porque
las moléculas ya están muy unidas. Por consiguiente, los líquidos tienen
una forma indefinida, pero un volumen definido. En el ejemplo de
animación siguiente, vemos que el agua líquida está formada de moléculas
que pueden circular libremente, pero que sin embargo, se mantienen
cerca una de otra.
3) Estado Gaseoso: Los
gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas
de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan
poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se
mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección,
extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta,
la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los
gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad
baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente
separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases
pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
4) Estado Plasmático:
Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo
condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que
las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos.
Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los
electrones exteriores son violentamente separados de los átomos
individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y
energéticos. Debido a que los átomos en los plasma existen como iones
cargados, los plasmas se comportan de manera diferente que los gases y
forman el cuarto estado de la materia. Los plasmas pueden ser percibidos
simplemente al mirar para arriba; las condiciones de alta energía que
existen en las estrellas, tales como el sol, empujan a los átomos
individuales al estado de plasma.
Como hemos visto, el aumento de energía
lleva a mayor movimiento molecular. A la inversa, la energía que
disminuye lleva a menor movimiento molecular. Como resultado, una
predicción de la Teoría Kinética Molecular es que si se disminuye la
energía (medida como temperatura) de una sustancia, llegaremos a un
punto en que todo el movimiento molecular se detiene. La temperatura en
la cual el movimiento molecular se detiene se llama cero absoluto y se
calcula que es de -273.15 grados Celsius. Aunque los científicos han
enfríado sustancias hasta llegar cerca del cero absoluto, nunca han
podido llegar a esta temperatura. La dificultad en observar una
sustancia a una temperatura de cero absoluto es que para poder “ver” la
sustancia se necesita luz y la luz transfiere energía a la sustancia, lo
cual eleva la temperatura. A pesar de estos desafíos, los científicos
han observado, recientemente, un quinto estado de la materia que sólo
existe a temperaturas muy cercanas al cero absoluto.
ESTADOS DE LA MATERIA “CONSIDERADOS”
5) Estado Condensado de Bose-Einstein:
Los Condensados Bose-Einstein representan un quinto estado de la
materia visto por primera vez en 1955. El estado lleva el nombre de
Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia hacia
1920. Los condensados B-E son superfluídos gaseosos enfriados a
temperaturas muy cercanas al cero absoluto. En este extraño estado,
todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo estado
mecánico-quantum y pueden fluir sin tener ninguna fricción entre sí. Aún
más extraño es que los condensados B-E pueden “atrapar” luz, para
después soltarla cuando el estado se rompe.
También han sido descritos o vistos
varios otros estados de la materia menos comunes. Algunos de estos
estados incluyen cristales líquidos, condensados fermiónicos,
superfluídos, supersólidos y el correctamente denominado "extraña
materia
6) Estado condensado de Fermiónico:
Es un estado de agregación de la materia en el que la materia adquiere
superfluidez. Se produce a temperaturas muy bajas cercanas al cero
absoluto. Fue creado en la universidad de Colorado por primera vez en
1999. El primer condensado de Fermi formado por átomos fue creado en
2003.
Es considerado una falacia por muchos
científicos. La naturaleza del condensado implica que todas las
partículas que lo conforman se encuentran en el mismo estado cuántico,
lo cual es sólo posible si dichas partículas son bosones. Ahora bien, el
Principio de exclusión de Pauli impide que cualquier pareja de
Fermiones ocupe el mismo estado cuántico al mismo tiempo. Por lo tanto
un condensado fermiónico no debería existir.
Sin embargo, en el año 2004, el grupo
del D. Jin logró la condensación de pares de átomos fermionicos. La suma
de espines de un par de átomos con el mismo espín siempre va a ser
entero. Si un par de átomos fermiónicos idénticos forman una molécula,
ésta se va a caracterizar por un espín entero. Por lo tanto dicha
molécula es un bosón que puede condensar.
Valga aclarar que el fenómeno de la
condensación es diferente a la formación de Pares de Cooper en el marco
de la Teoría BCS. Si bien es cierto que un Par de Cooper se puede
asimilar a un bosón, ello no significa que la formación de los pares de
Cooper implique automáticamente la presencia de un condensado. Para
obtener un condensado de Pares de Cooper es necesario que se agrupen
todos en el mismo estado cuántico.
El condensado Fermiónico se comporta como una onda y no como partícula ya que es muy poco el tiempo que se mantiene estable.
Las moléculas del gas fermiónico son
fermiones y no bosones ya que, aunque se unan solamente fermiones, éstos
van a completar el espín a un entero y se estabiliza por ese momento.
El principio de exclusión de Pauli
establece que es imposible que dos fermiones ocupen el mismo estado
cuántico simultáneamente. Esto con el tiempo se ha alterado puesto que
los electrones estabilizan a la onda dándole una forma estable.
Deborah S. Jin, Markus Greiner y Cindy
Regal han dado un paso más y también, gracias a la ultra congelación de
partículas, han encontrado un nuevo estado de la materia, el sexto: el
gas fermiónico. Como aseguran estos físicos, el hielo cuántico está
compuesto de bosones, una clase de partículas que inherentemente son
gregarias y sus leyes estadísticas tienden a favorecer la ocupación
múltiple de un mismo estado cuántico. Sin embargo, el gas fermiónico
está completamente integrado por fermiones. Éstos, a diferencia de los
bosones, son poco sociables y por definición nunca dos de ellos pueden
ocupar el mismo estado de movimiento. Un par de fermiones idénticos no
pueden ocupar el mismo estado cuántico. A altas temperaturas, las
conductas de estas partículas elementales son casi imperceptibles. Sin
embargo, cuando se enfrían tienden a buscar los estados de más baja
energía y es en este instante cuando se acentúa el carácter antagónico
de bosones y fermiones. ¿Pero cómo se comportan los fermiones ultra
congelados?
Para resolver el enigma, los físicos de
Boulder usaron rayos láser para atrapar una pequeña nube de 500.000
átomos de potasio. Limitando su movimiento natural, enfriaron los átomos
a 50.000 millonésimas de grados por encima del cero absoluto. Por su
carácter arisco, los fermiones de esos átomos deberían repelerse, pero
no fue así. Al aplicar un campo magnético a los átomos súper fríos,
éstos se juntaron brevemente en parejas y crearon un maravilloso
condensado. Según los padres del nuevo estado, este hallazgo podría dar
pie a una amplia gama de aplicaciones prácticas. Por ejemplo, el gas
fermiónico ofrece una nueva línea de investigación en el campo de la
superconductividad, el fenómeno por el que la electricidad discurre sin
resistencia alguna.
OTROS POSIBLES ESTADOS
Pueden existir varios estados que pueden
denominarse 7° estado de la materia. Estos estados solo se dan en
condiciones extremas en el espacio o que solo se dieron durante teoría
de la explosión del Big Bang:
Coloide
En un Superfluido
En un Supersólido
La Materia degenerada
Neutronio
En la Materia fuertemente simétrica
En la Materia débilmente simétrica
En un Plasma de quarks-gluones
La Materia extraña o materia de quarks, que se espera sea superconductora del calor a densidades altas.(este podría ser el más cercano a 7° estado de la materia).
