CALIFICACIONES 3eR PARCIAL 2do QUIMESTRE ...ANATOMÍA, QUÍMICA Y CCNN...

PRESTE    ATENCIÓN 

REVISE  SU CALIFICACIÓN,    SI TIENE   ALGUN RECLAMO, SIRVASE  EFECTUARLO DE INMEDIATO AL FINAL DE LA PÁGINA  Y CON LAS EVIDENCIAS EL DÍA  LUNES  DE   13   A 18  H00   LOCAL ESCUALE  MIGUEL RIOFRIO.

FELICITACIONES  A  QUIENES HAN SUPERADO  CON ÉXITO EL PARCIAL.   
MUCHA SUERTE  EN LOS QUIMESTRALES,  SE RECEPTARAN  EL DÍA   LUNES   29  ANATOMIA  Y  MARTES  30  CIENCIAS NATUTALES .  (DE  COMÚN ACUERDO,  DE NO SER POSIBLE, SERÁ  EL  DÍA  PREVISTO EN HORARIO.)

ANATOMÍA 

QUÍMICA  

 

PARA   EXAMEN 

1.       Balancea la siguiente ecua

      ^{+1    +7      -2                    +4                                                                                           +2                         +6}

  4   K Mn O₄   +   10   S O₂   +    4  H₂O    →       4   K H SO₄    +    4   Mn SO₄    +    _H2SO4           ............↓                   .... ↓

     OXID: 5            RED: 2

OXIDAXION:  5X2=10

REDUCCIÓN: 2X2 =4

K:      4       →        4

Mn:  4       →        4

S:      10     →      10

O:     40     →      40

H:      8      →        8

CIENCIAS   NATURALES 

..

PREGUNTA  PARA EXAMEN    QUIMESTRAL   CCNN

 COMPLETA  LOS SÍMBOLOS

IGUALACIÓN ECUACIONES QUÍMICAS tarea 4

PARA   EXAMEN 

       BALANCEA  LA  SIGUIENTES  ECUACIÓNES

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Ejercicio   1

• Escribe los nombres  de los   compuestos que  reaccionan y sus productos.
• Analiza la  ecuación.

     ^{+1    +7    -2              +4}                                                                               

  4   K Mn O₄ + 10  S O₂   +   4  H₂O  →  4 K H SO₄  +  4  Mn SO₄   +    _H2SO4           ..........↓         .... ↓

  OXID: 5            RED: 2

OXIDAXION:  5X2=10

REDUCCIÓN: 2X2 =4

K:      4       →        4

Mn:  4       →        4

S:      10     →      10

O:     40     →      40

H:      8      →        8

    http://www.epasatiempos.es/tableros-matematicos.php


ECUACONES  QUÍMICAS

1.      Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II).

Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la

molecular.

Cu + NO3-       =   Cu2+ + NO

nº.O.            0     +5                      +2        +2

Etapa 1              Cu se oxida,          
                           NO3- se reduce

Etapa 2               Cu0       =   Cu2+       (semireacción de oxidación)
                            NO3-    =   NO     (semireacción de reducción)

Etapa 3      
a.    Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia

0              +2

Cu    =   Cu2+    +   2e-

+5                            +2

NO3-   + 3e-      =  NO

 b.    Agregar H+ para igualar las cargas generadas

0             +2

Cu    =   Cu2+    +   2e-                          (ecuación igualada)

+5                                       +2

NO3-   + 3e-   +  4H+   = NO

c.    Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción

0                  +2

Cu    ®   Cu2+    +   2e-                          (ecuación igualada)

+5                                       +2

NO3-   + 3e-   + 4H+   ® NO  + 2H2O         (ecuación igualada)

Etapa 4      
a.    Igualar número de electrones

Cu0         =    Cu2+  + 2 e- /· 3

NO3- + 3 e- + 4H+   =                      NO + 2 H2O /· 2

b.    Sumar miembro a miembro

3 Cu0         =  3 Cu2+  + 6 e-

                                      2 NO3- + 6 e- + 8 H+    =   2 NO + 4 H2O

 
3 Cu0 + 2 NO3- + 8 H+ + 6 e-  =  3 Cu2+  + 2 NO + 4 H2O + 6 e-

Solución

Ecuación iónica:

3 Cu0 + 2 NO3- + 8 H+ = 3 Cu2+  + 2 NO + 4 H2O

Ecuación molecular:

3 Cu0 + 8 HNO3     =     3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

2.      El sulfuro de hidrógeno es oxidado a azufre elemental, en medio ácido, por el permanganato de potasio, obteniéndose, además, dióxido de manganeso.

Plantee, iguale y complete la ecuación química correspondiente, tanto en forma iónica como molecular, suponiendo que el ácido utilizado es el ácido clorhídrico.

H2S + MnO4− = S + Mn2+

                                                      -2      +7                          0      +2

Etapa 1:          S-2 se oxida,                   MnO4- se reduce

Etapa 2:        
 S-2       =  S0                  (semireacción de oxidación)

                          +7                     +2

                        MnO4−      =      Mn2+            (semireacción de reducción)

Etapa 3:   
 a.  Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia: S-2   = S0   + 2e-                        (ecuación igualada)

+7                              +2

MnO4−   +  5e-  = Mn2+

b.   Agregar H+ para igualar las cargas generadas

S-2             = S0   + 2e-                        (ecuación igualada)

+7                                       +2

MnO4−   + 5e-  +  8H+ = Mn2+

c.   Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción

S-2             =       S0   + 2e-                        (ecuación igualada)

+7                                       +2

MnO4− + 5e-  +  8 H+ = Mn2+ + 4 H2O (ecuación igualada)

Etapa 4:   Igualar número de electrones: S-2    =  S +  2 e-   /·5

MnO4− + 5e-  +  8 H+ = Mn2+ + 4 H2O   /· 2

b.    Sumar miembro a miembro

                                                                    5 S-2    = 5 S +  10 e-

                                   2 MnO4− + 10e-  +  16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O

                                                          
5 S-2 + 2 MnO4−   + 16 H+   =         5 S +  2 Mn2+ + 8 H2O

Solución

Ecuación iónica:

Ecuación molecular:

5 S-2 + 2 MnO4− + 16 H+ = 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O

5 H2S + 2 KMnO4 + 6 HCl = 5 S + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

A  TRABAJAR :

...Cl2 + ...... NaOH  =   NaClO3 + ..... NaCl + ...  H2O

    

......  NiSO4 + Na2Cr2O7 + ....... H2SO4 =... Ni2(SO4)3 + Cr2(SO4) + Na2SO4 + ....... H2O