LUIS GILBER 2015-2024

domingo, 11 de mayo de 2014

FELIZ DIA MADRECITAS

FELIZ DIA DE LAS MADRECITAS DEL PLANETA

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jueves, 8 de mayo de 2014

CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/index.html

http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/4a_ESO/index_4eso.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema1/index.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/index.html

UNIDAD DIDÁCTICA 6
CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

1.- Transformaciones físicas y transformaciones químicas

Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.

Ejemplos:

Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).

Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).

Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.

Ejemplos:

Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).

Diferencias entre cambio físico y cambio químico

Actividades

2.- ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?

Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos:

- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.

Ver reacción

- Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.

Ver reacción

- Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.

Ver reacción

- Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.

Ver reacción

- Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

3.- ¿Cómo se representan las reacciones químicas?

Una reacción química es un proceso en que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se obtienen unas sustancias finales distintas, llamadas productos.

Reactivos: Son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan químicamente.

Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos.

Las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones químicas: a la izquierda se escriben los reactivos que se mezclan, separados por signos de sumar (+) y, a la derecha, los productos que se obtienen, separados también por signos de sumar (+). Entre reactivos y productos se coloca una flecha, que indica el sentido de la reacción.

REACTIVOS → PRODUCTOS

Más información

Cómo escribir y ajustar reacciones

4.- La masa no cambia durante las reacciones químicas

En una reacción química la masa se conserva. Esto quiere decir que la masa total de los productos obtenidos es igual a la masa total de los reactivos que han reaccionado.

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones constantes: Los reactivos que participan en una reacción química reaccionan siempre en proporciones fijas.

Ejemplo: Si reaccionan hidrógeno y oxígeno para formar agua, siempre reaccionan 1 g de hidrógeno por cada 8 g de oxígeno y esa siempre va a ser la proporción necesaria para que formen agua. Las proporciones serían:

HIDRÓGENO	OXÍGENO	AGUA
1 g	8 g	9 g
2 g	16 g	18 g
3 g	24 g	27 g
4 g	32 g	36 g

Y así sucesivamente. Si hay más cantidad de uno de ellos se quedará sin reaccionar. Si ponemos 4 g de hidrógeno y 24 g de oxígeno, sólo reaccionarán 3 g de hidrógeno con estos 24 de oxígeno y sobrará 1 g de hidrógeno que se quedará sin reaccionar.

4.1.- Un modelo para explicar las leyes: los átomos

En 1808, John Dalton ofreció una explicación de por qué las reacciones químicas cumplen la ley de conservación de la masa y la de las proporciones constantes. Se basa en las siguientes ideas:

- La materia está formada por átomos.

- Todos los átomos de un elemento son iguales, pero distintos a los de otros elementos.

- En una reacción química, los átomos presentes inicialmente se reorganizan de distinta manera formando sustancias diferentes. Sin embargo, los átomos siguen siendo los mismos (ni se crean ni se destruyen), de ahí que la masa no cambie en la reacción.

Teoría atómica de Dalton

Desde el punto de vista atómico, en una reacción química los átomos de las sustancias reactivas se reorganizan de otra manera, dando lugar a nuevas sustancias que se denominan productos. Al no cambiar el número ni la clase de átomos, la masa no cambia en la reacción.

4.2.- Ajuste de reacciones químicas

Para ajustar ecuaciones químicas hay que tener en cuenta que en las reacciones ni se "ganan" ni se "pierden" átomos. Debe aparecer el mismo número de átomos de cada clase en los reactivos y en los productos. Esta es la condición de la conservación de la masa. sin embargo, no podemos cambiar a voluntad las fórmulas de las sustancias para igualar el número de átomos.

Ejemplo: Cuando el hierro se oxida se origina un compuesto diferente llamado óxido de hierro (II). si escribimos la reacción simbólicamente, tendremos:

Fe + O₂ → FeO

Tal y como está escrita esta reacción 1 átomo de hierro reacciona con 2 átomos de oxígeno formando 1 molécula con 1 átomo de hierro y 1 de oxígeno. Esto no puede ser, tiene que haber el mismo número de átomos en ambos lados.

Por tanto, habrá que emplear unos números llamados coeficientes que pondremos delante de cada fórmula o símbolo, indicando el número de átomos de cada especie que deben reaccionar para que se conserve la masa y el número de átomos:

Es decir, se necesitan 2 átomos de hierro para reaccionar con una molécula de oxígeno y formar 2 moléculas de FeO. Este proceso se llama ajustar una reacción química y consiste en anteponer los números enteros necesarios delante de los símbolos o fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción, de modo que se cumpla a escala atómica la ley de conservación de la masa.

Cómo escribir y ajustar reacciones

5.- Balances de masa en las reacciones químicas

Masa atómica

Los átomos de distintos elementos tienen masas y tamaños diferentes. Los científicos han establecido comparaciones entre las masas y los tamaños de los átomos hoy conocidos.

La escala de masas atómicas asigna masas a los átomos por comparación con la masa del átomo de carbono, al que se le asigna el valor 12. La unidad de masa a escala atómica se denomina unidad de masa atómica y se simboliza con u o uma.

En las tablas periódicas aparece la masa atómica en uma de cada elemento:

Tabla periódica

Masas moleculares

Una molécula es una agrupación de átomos de la misma o distinta clase. El número de cada clase de átomos viene especificado en la fórmula de la sustancia. Por ejemplo, la fórmula Fe₂O₃ significa que esta molécula está formada por 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno.

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que intervienen en la fórmula de la sustancia.

Por tanto, la masa molecular del Fe₂O₃será 56·2 + 16·3 = 160 uma.

Calculadora de masas moleculares

Cálculos con reacciones químicas

Una reacción ajustada indica las proporciones en las que participan las diversas sustancias. Teniendo en cuenta las masas atómicas o moleculares de las sustancias, podemos establecer qué cantidad (en masa) de cada sustancia interviene en la reacción.

Ejemplo:

2 Fe + O₂ → 2 FeO

Consultando una tabla periódica podemos ver que la masa atómica del Fe es 56 uma y la masa molecular del O₂ es 32 uma, mientras que la masa del FeO es 56 + 16 = 72 uma. Al observar la reacción ajustada, vemos que la relación de masas que intervienen en la reacción es:

2 · masa Fe + masa O₂→ 2 · masa FeO

Es decir:

2 · 56 + 32 → 2 · 72

La misma relación de masas atómicas o moleculares se cumple tanto en unidades de masa atómica como en gramos o en kilogramos. Por tanto, se puede afirmar que 112 g de hierro reaccionan con 32 g de oxígeno atmosférico para producir 144 g de FeO.

Procedimiento de cálculo con reacciones químicas

1.- Ajusta la reacción química.

2.- Determina las masas atómicas o moleculares de las sustancias que intervienen.

3.- Multiplica dichas masas por los correspondientes números enteros que has escrito antes para ajustar la reacción.

4.- Los valores obtenidos, expresados en cualquier unidad de masa, indican las cantidades de reactivo y de producto que intervienen en la reacción.

6.- La energía en las reacciones químicas

En general, cuando se forma una sustancia estable (que perdura en el tiempo) a partir de sus elementos, se libera energía, normalmente en forma de energía térmica. Por el contrario, para destruir una sustancia estable, se necesitará aportar energía. Según el balance energético, las reacciones se clasifican en:

Reacción endotérmica: Es aquélla que necesita un aporte de energía para producirse.

Ejemplo: Descomposición del clorato potásico para obtener cloruro potásico y oxígeno.

Reacción exotérmica: Es aquélla que libera energía térmica mientras se produce.

Ejemplo: Combustión del butano para obtener energía térmica para calentar agua.

Actividades

ENLACES QUÍMICOS

La estructura de la corteza de los átomos, de forma especial la de la última capa, determina como se unen entre si los átomos para formar estructuras más estables dando lugar a los compuestos químicos.
Existen varias estructuras estables pero para la formación de los compuestos químicos más frecuentes en la naturaleza se podría considerar que la estructura estable es la que corresponde a los elementos de la columna 18 de la tabla periódica, también llamados por su estabilidad gases nobles, que se caracterizan por tener 8 electrones en la última capa, salvo el helio que tiene solo dos. Al unirse entre sí los átomos cogen, ceden o comparten electrones para adquirir esa estructura. El número de electrones que cogen, ceden o comparten es lo que se conoce con el nombre de valencia de ese elemento.
Simplificando podríamos considerar tres tipos de unión de los átomos:

TIPO DE UNIÓN	¿QUÉ SUCEDE?	SITUACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS	NOMBRE DEL ENLACE
UN ÁTOMO CEDE ELECTRONES Y EL OTRO LOS COGE	SE FORMAN IONES POSITIVOS Y NEGATIVOS QUE PERMANECEN ATRAÍDOS FUERTEMENTE POR LA FUERZA DE COULOMB	LOS ELEMENTOS DE LA IZQUIERDA DE LA TABLA CON LOS DE LA DERECHA	IÓNICO
SE COMPARTEN ELECTRONES	NO SE FORMAN IONES. PUEDE HABER UN DESPLAZAMIENTO DE LOS ELECTRONES HACIA UNO DE LOS ELEMENTOS PORQUE TIRE MÁS DE ELLOS. SE FORMARÁ UNA MOLÉCULA CON DOS POLOS, UNO POSITIVO Y EL OTRO NEGATIVO.	LOS ELEMENTOS DE LA DERECHA DE LA TABLA ENTRE SI	COVALENTE
CEDEN ELECTRONES	ATMÓSFERA DE ELECTRONES CON IONES POSITIVOS EN MEDIO. FUERZA DE COULOMB.	LOS ELEMENTOS DE LA IZQUIERDA DE LA TABLA ENTRE SI	METÁLICO

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS SEGÚN SU ENLACE
Las propiedades de las sustancia a las que dan lugar se pueden recordar pensando en las características de sustancias que se conocen de la vida corriente.

ENLACE	EJEMPLO	PROPIEDADES
IÓNICO	SAL DE MESA	SÓLIDO DE TEMPERATURA DE FUSIÓN ALTA. SOLUBLE EN AGUA. CUANDO ESTÁ DISUELTO O FUNDIDO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA DESCOMPONIÉNDOSE.
COVALENTE	ACEITE	TEMPERATURA DE FUSIÓN BAJA. COLOREADO. INSOLUBLE EN AGUA PERO SOLUBLE EN OTROS COVALENTES. NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
METÁLICO	PLATA	SÓLIDO DE TEMPERATURA DE FUSIÓN ALTA (EXCEPTO Hg). BLANCO O INCOLORO (EXCEPTO Au y Cu). CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA SIN DESCOMPONERSE.

lunes, 5 de mayo de 2014

Postulados de Bohr

En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales:¹

Primer postulado

Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulombiana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita. Esto nos da la siguiente expresión:

$k{Ze^2 \over r^2} = {m_ev^2 \over r}$

Donde el primer término es la fuerza eléctrica o de Coulomb, y el segundo es la fuerza centrífuga; k es la constante de la fuerza de Coulomb, Z es el número atómico del átomo, e es la carga del electrón,

m_e

es la masa del electrón, v es la velocidad del electrón en la órbita y r el radio de la órbita.

En la expresión anterior podemos despejar el radio, obteniendo:

$r=k{Ze^2 \over mv^2}$

Y ahora con ésta ecuación y sabiendo que la energía total es la suma de las energías cinética y potencial:

$E=T+V={1 \over 2}mv^2-k{Ze^2 \over r}=-{1 \over 2}{kZe^2 \over r}$

Donde queda expresada la energía de una órbita circular para el electrón en función del radio de dicha órbita.

Segundo postulado

No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, $L$ , del electrón sea un múltiplo entero de $\hbar={h \over 2\pi}$ Esta condición matemáticamente se escribe:

$L=m \ v \ r=n \ \hbar$

con

n=1,2,3,\dots

A partir de ésta condición y de la expresión para el radio obtenida antes, podemos eliminar

v

y queda la condición de cuantización para los radios permitidos:

$r_n={n^2\hbar^2 \over km_eZe^2}$

con

n=1,2,3,\dots

; subíndice introducido en esta expresión para resaltar que el radio ahora es una magnitud discreta, a diferencia de lo que decía el primer postulado.

Ahora, dándole valores a

n

, número cuántico principal, obtenemos los radios de las órbitas permitidas. Al primero de ellos (con n=1), se le llama radio de Bohr:

$a_0={\hbar^2 \over k m_e e^2}=0.52$

expresando el resultado en ångström.

Del mismo modo podemos ahora sustituir los radios permitidos

r_n

en la expresión para la energía de la órbita y obtener así la energía correspondiente a cada nivel permitido:

$E_n=-{1 \over 2}{k^2mZ^2e^4 \over n^2\hbar^2}$

Igual que antes, para el átomo de Hidrógeno (Z=1) y el primer nivel permitido (n=1), obtenemos:

$E_0=-{1 \over 2}{k^2m e^4 \over \hbar^2}=-13.6(eV)$

que es la llamada energía del estado fundamental del átomo de Hidrógeno.

Y podemos expresar el resto de energías para cualquier Z y n como:

$E_n={Z^2\over n^2}E_0$

Tercer postulado

El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía:

$E_{\gamma}=h \nu=E_{n_i} - E_{n_f}$

donde

n_i

identifica la órbita inicial y

n_f

la final, y

\nu

es la frecuencia.

Entonces las frecuencias de los fotones emitidos o absorbidos en la transición serán:

$\nu = {k^2 m_e Z^2 e^4 \over 2 h \hbar^2} \left({1 \over n_f^2}-{1 \over n_i^2}\right)$

A veces, en vez de la frecuencia se suele dar la inversa de la longitud de onda:

$\overline{\nu} = {1 \over \lambda} = {k^2 m_e Z^2 e^4 \over 2 h c \hbar^2} \left({1 \over n_f^2}-{1 \over n_i^2}\right)$

Ésta última expresión fue muy bien recibida porque explicaba teóricamente la fórmula fenomenológica hallada antes por Balmer para describir las líneas espectrales observadas desde finales del siglo XIX en la desexcitación del Hidrógeno, que venían dadas por:

$\overline{\nu} = {1 \over \lambda} = R_H \left({1 \over 2^2}-{1 \over n^2}\right)$

con

n=3,4,5,\dots

, y donde

R_H

es la constante de Rydberg para el hidrógeno. Y como vemos, la expresión teórica para el caso

n_f=2

, es la expresión predicha por Balmer, y el valor medido experimentalmente de la constante de Rydberg (

1.097 10^7 m^{-1}

), coincide con el valor de la fórmula teórica.

Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck

E = h \nu\,

consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro.

Modelo atómico de Thomson

Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón¹ en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.² Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Índice

Éxitos del modelo

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

Insuficiencias del modelo

Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,³ que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.⁴

Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

domingo, 4 de mayo de 2014

TRABAJO PARA RECUPERACIÓN PEDAGÓGICA: modelos atómicos

EXAMEN / RECUPERACIÓN

OBSERVA LOS VIDEOS

EN ¿QUÉ MODELO ATÓMICO SE FUNDAMENTAN ?
ELABORA UN RESUMEN CORTO 5L C/U
EXPON EN CLASE A TUS COMPAÑEROS
PLAZO: HASTA EL JUEVES.

jueves, 24 de abril de 2014

EDUCAR LAS PASIONES, UN RETO ACADÉMICO: CLASIFICACION DE LOS METODOS DE ENSEÑANZA

EDUCAR LAS PASIONES y
CLASIFICACION DE LOS METODOS DE ENSEÑANZA

El problema no es discutir ni discrepar, sino agredir y descalificar. El problema no es disentir sino negar al otro en su legítimo pensar diferente. Uno de los principales problemas que tenemos es que no sabemos, no hemos aprendido a llevar una discusión sin confundir lo personal con las razones que fundamentan una discusión. Pero, ¿se enseña esto en la escuela? Enseñamos a discutir, analizar, fundamentar, argumentar, explicar. Muchos, a pesar de sus grados académicos suelen confundir explicar con justificar y esto se debe, generalmente a una confusión respecto de tales conceptos. A los jugadores les cuesta aprender (¿es que alguien se da el trabajo de enseñarles?) que, en cuanto juegan o compiten no les corresponde discutir los cobros del árbitro. Algunos colegios organizan debates entre estudiantes con el fin de aprender este dominio del conocimiento, pero no debería ser una exclusividad de tales eventos. Según creo, el debate, el análisis de tal o cual fenómeno de la naturaleza o la cultura debiera ser una práctica común en las salas de clases, transversal a todas las disciplinas, porque precisamente esa es la esencia de la pedagogía: la dialéctica. Esto es, el dialogo, la conversación y no lo que usualmente vemos en muchas clases, casi muy cercano a la antigua metodología del dictado. Algunos aún piensan que una buena clase es una con mucho silencio y pocas preguntas. Pues en una pedagogía dialéctica es todo lo contrario. Ruido y preguntas que van y vienen, ansiosas de respuestas, verdaderas o inventadas. Los grandes creadores saben de la importancia de esta dinámica para el uso total del cerebro. Pero más importante que el ejercicio intelectual, es que este tipo de educación es necesaria para la temperancia de nuestras pasiones, nuestros deseos. Si no fuera por este tipo de educación nos “comeríamos” a gritos y arañazos. En este tipo de educación no solo se aprende qué decir, sino también cuándo, cómo y a quién decírselo. Hay respuestas que no son para todos. O lo que es lo mismo, no todos están preparados para el mismo tipo de respuesta. Pero, por lo que podemos ver a diario, desde la vida cotidiana hasta altas esferas políticas, no hemos desarrollado esta educación. Nos cuesta expresar lo que pensamos sin herir al otro, y, especialmente, nos cuesta aceptar que el otro piense diferente.

SI LES GUSTO LA LECTURA, VALORARÁN EL SIGUIENTE VIDEO.

http://postales.renuevodeplenitud.com/un-acto-de-honestidad-y-jamas-se-imaginaron-lo-que-sucederia-luego.html

CLASIFICACION DE LOS METODOS DE ENSEÑANZA

Los métodos en cuanto a la forma de razonamiento.
Los métodos en cuanto a la coordinación de la materia.
Los métodos en cuanto a la concretización de la enseñanza.
Los métodos en cuanto a la sistematización de la materia.
Los métodos en cuanto a las actividades de los estudiantes.
Los métodos en cuanto a la globalización de los conocimientos.
Los métodos en cuanto a la relación entre el profesor y el estudiante.
Los métodos en cuanto al trabajo del estudiante.
Los métodos en cuanto a la aceptación de lo enseñado.
Los métodos en cuanto al abordaje del tema de estudio.
Los métodos de la enseñanza individualizada.
Los métodos de la enseñanza socializada.
Métodos de discusión.
Método de la asamblea.
Método del panel.

Experiencias vividas por los participantes a lo largo de su trabajo
¿Usted aplica los métodos de enseñanza en sus clases?
¿Conoce la clasificación de los métodos de enseñanza?
¿Usted a lo largo de su trabajo ha tenido algún problema al aplicar métodos de enseñanza?

CLASIFICACION DE LOS METODOS DE ENSEÑANZA
Se clasifican teniendo en cuenta criterios de acuerdo a la forma de razonamiento, coordinación de la materia, etc. e involucran las posiciones de los docentes, estudiantes y aspectos disciplinarios y de organización escolar.

Los métodos en cuanto a la forma de razonamiento.- Se encuentran en ésta categoría el método deductivo, inductivo, analógico
Los métodos en cuanto a la coordinación de la materia.- Se divide en método lógico y psicológico.
Método simbólico verbalismo: Si todos los trabajos de la clase son ejecutados a través de la palabra. Este método se presenta a las mil maravillas para la técnica expositiva.
Método intuitivo: Cuando las clases se llevan a cabo con el constante auxilio de objetivaciones, teniendo a la vista las cosas tratadas o sus sustitutos inmediatos. (Pestalozzi). Elementos intuitivos que pueden ser utilizados: contacto directo con la cosa estudiada, experiencias, material didáctico, visitas y excursiones, recursos audiovisuales.
Los métodos en cuanto a la sistematización de la materia.- Están presentes el método de sistematización rígida y semirrígida y el método ocasional.
Los métodos en cuanto a las actividades de los estudiantes
Método Pasivo: Cuando se acentúa la actividad del profesor.
Método Activo: Cuando en el desarrollo de la clase se tiene en cuenta la participación del estudiante.
Los métodos en cuanto a la globalización de los conocimientos.- Se maneja el método globalizado, no globalizado o especializado y uno intermedio llamado método de concentración.
Los métodos en cuanto a la relación entre el profesor y el estudiante
Método Individual: El destinado a la educación de un solo estudiante.
Método Individualizado: Permite que cada estudiante estudie de acuerdo con sus posibilidades personales.
Método Reciproco: El profesor encamina a sus estudiantes para que enseñen a sus condiscípulos.
Método Colectivo: Cuando se tiene un profesor para muchos estudiantes.
Los métodos en cuanto al trabajo del estudiante

Se puede realizar trabajo individual, colectivo y formas mixtas.

Los métodos en cuanto a la aceptación de los enseñado
Método Dogmático: Método que impone al estudiante observar sin discusión lo que el profesor enseña.
Método Heurístico: Del griego heurisko= yo encuentro
Los métodos en cuanto al abordaje del tema de estudio.- Son dos método principales el analítico, que es descomponer por parte un conocimiento y el método sintético que es integrar las partes en un todo.

SUGERENCIAS DE ACCIÓN METODOLÓGICA
La enseñanza debe ser siempre activa y lograr que el estudiante mediante su esfuerzo consienta por aprender gane eficiencia en su capacidad de aprendizaje.
En general se dan veinte recomendaciones bastantes importante para poner en práctica pero que no es el caso transcribirlas en este trabajo.
MÉTODOS DE ENSEÑANZA INDIVIDUALIZADA Y DE ENSEÑANZA SOCIALIZADA
Los métodos de enseñanza se clasifican en:

Enseñanza individualizada: Atiende posibilidades individuales del educando.
Enseñanza socializada: integración social del educando.
Métodos de enseñanza individualizada.- Su objetivo máximo es ofrecer oportunidades de desenvolvimiento individual más eficiente, y llevar al educando a un completo desarrollo de sus posibilidades personales.

Las ventajas de este método son las siguientes:
1. Materia Subdividida en 3 grados de dificultad Inferior, media y superior
2. Establecen trabajos suplementarios de recuperación a estudiantes atrasados
3. Programa puede ser enriquecido para favorecer a estudiantes aventajados
4. Motivación más efectiva cuando estudiante advierte que los objetivos de la Enseñanza están efectivamente a su alcance.
5. El esfuerzo exigido es el adecuado a la capacidad de cada estudiante.
6. Valoriza las diferencias individuales.
Este método propicia la socialización del estudiante, pero su importancia es que ofrece que cada uno trabaje según sus posibilidades y peculiaridades.

Método de Proyectos

Creado por W.H. KILPATRICK en 1918 basado en el análisis del pensamiento hecho por Jhon Dewey sobre el ensayo de una forma más efectiva de enseñar.
Lleva al estudiante a la realización efectiva de algo, es activo y lo lleva para que realice, actúe es en suma determinar una tarea y que el estudiante la realice. Ofrece pasos para solucionar problemas con la solución para la realización que da experiencia al estudiante.

Solución de problemas por realización.
Carácter general o global abarca conjunto de disciplinas.
Restringido abarca una o dos disciplinas.
Desenvuelve espíritu de iniciativa, responsabilidad, solidaridad y libertad.
Cadena organizada de actividades para realizar algo.

De acuerdo a este método se reconocen varios tipos de proyectos:

Constructivo: Realiza algo concreto.
Estético: Disfruta del goce de algo Música, pintura.
Problemático: Resuelve problema intelectual.
Aprendizaje: Adquiere conocimientos habilidades.

Y se siguen una serie de etapas del proyecto:
1. descubrimiento -relación: ver el problema, sensibilizar al estudiante para la tarea.
2. definición y formulación: Profesor ayuda a formular viabilidad y límites del proyecto.
3. planteamiento y compilación de datos: Con preguntas y dudas se elabora plan de trabajo, reflexión sobre dificultades y elementos para su ejecución.
4. ejecución: Estimulo al estudiante para ejecutar el plan.
Este método propone que el estudiante logre una situación de autentica experiencia a la que esta interesado. Las actividades tengan propósitos definidos. Haya una estimulación del pensamiento y el estudiante observe para utilizar los informes es instrumentos, produciendo que los resultados del trabajo sean concretos y así mismo el estudiante compruebe sus ideas a través de la aplicación de las mismas.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos94/metodologia-aplicada-docentes/metodologia-aplicada-docentes4.shtml#ixzz31qRy19hn