En el interior del corazón, las aurículas son las dos cavidades saculares superiores, derecha e izquierda, situadas encima de los ventrículos respectivos, con los que se comunican a través de sendos orificios auriculoventriculares dotados de válvulas.
EJERCICIO PARA ERCONOCER LOS GRUPOS Y SUS ELEMENTOS.
METALOIDES
BORO, SILICIO, GERMANIO, ARSENICO, ANTIMONIO, TELURO Y ASTATO.
OBSERVE LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
ELEMNTOS DE TRANSICIÓN GRUPOS 3 AL 12
LECTURA OBLIGATORIA
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos, Está constituida por 18 columnas o familias, las cuales se
ordenan en grupos;. 8 grupos A y 8 grupos B.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí. Por ejemplo: los elementos en el grupo IA tienen
valencia de I (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a ceder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Los grupos se numeran de izquierda a derecha, según la
última recomendación de la IUPAC, asignándole a cada familia un número
arábigo del 1 al 18 (y entre paréntesis según la antigua propuesta de la
IUPAC, asignándole a cada grupo un número romano con una letra A o
B),los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B):
Grupo 4 (IV B):
Grupo 5 (V B):
Grupo 6 (VI B):
Grupo 7 (VII B):
Grupo 8 (VIII B):
Grupo 9 (VIII B):
Grupo 10 (VIII B):
Grupo 11 (I B):
Grupo 12 (II B):
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos
los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su
última o últimas capas.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del
octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
DOCUMENTO COMPLETO
PARA LECTURA OPCIONAL
Tabla Periódica de 18 columnas
Tabla periódica de 18 columnas
Concepto:
Es una forma larga de Tabla Periódica de Elementos Químicos,
que refleja la estructura de los elemento y su orden en siete hileras
horizontales, llamadas períodos, y en 18 columnas verticales, llamadas
grupos.
Tabla Periódica de 18 columnas. Esta forma de Tabla Periódica de Elementos Químicos
es adoptada por la norma cubana y se utiliza actualmente para la
enseñanza de la Química, este sistema periódico intenta destacar tanto
las relaciones químicas como las electrónicas. Las líneas horizontales
se denominan períodos, cada periodo corresponde a la formación de una
nueva capa de electrones. Los elementos alineados tienen estructuras
electrónicas estrictamente análogas. El principio y el final de un
periodo largo representan la adición de electrones en una capa de
valencia; en la parte central aumenta el número de electrones de una
capa subyacente.
La tabla periódica ayuda a comprender el comportamiento, las
propiedades y la reactividad de los elementos. Las propiedades de los
elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al
ordenar a los elementos según su número atómico.
A cada elemento químico le corresponde un casillero. En este figuran el
correspondiente nombre, símbolo, número atómico, la masa atómica(Peso
atómico), y otros datos.
Información de un elemento químico
. A partir de su ubicación en la tabla periódica se puede deducir la estructura atómica del elemento.
Se encuentran ubicados:
Elementos metálicos
Elementos metálicos
Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla, de ellos:
87 elementos son metales
26 elementos radioactivos
16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)
2 elementos son líquidos
El primer elemento de cada periodo (Li(Litio), Na(Sodio), K(Potasio),
etc.) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a
medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van
manifestando las características propias de los no metales. Los
elementos del grupo 17 son francamente no metales.
Los elementos situados después del uranio,
reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos no existen en la
naturaleza y han sido obtenidos artificialmente por reacciones
nucleares.
Algunas propiedades de los metales
En general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes:
Son dúctiles y maleables.
Presentan brillo (lustre)
Son buenos conductores del calor
Son buenos conductores de la electricidad
Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente
Al hacer reaccionar su sustancia simple con la sustancia simple no metálica ceden electrones
Elementos no metálicos
Se conocen 17 elementos químicos que son no metales de ellos:
11 son gases a presión y temperatura normales
6 son gases nobles monoatómicos
Algunas propiedades de los no metales
En general, pueden presentar todos los estados de agregación a temperatura y presión estándar ambiente (TPEA)
El dicloro (Cl2) es un gas, el [[|bromo|dibromo]] (Br2) es líquido, el diyodo(I2) es sólido
Generalmente son malos conductores del calor.
Generalmente son malos conductores de la electricidad.
Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
Las sustancias simples que forman al reaccionar con las sustancias simples metálicas captan electrones
Las sustancias simples que forman al reaccionar con sustancias simples no-metálicos comparten electrones.
Observaciones generales
Al hidrógeno
no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su
estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades
se asemejan más al grupo 17.
Una línea quebrada que pasa entre el boro (B) y el aluminio(Al) y desciende hasta el polonio(Po) y el astato(At)
señala la separación entre metales y no metales. Esta separación no
debe ser considerada como un limite absoluto entre metales y no metales
Metaloides
Elementos químicos que presentan características tanto de los metales
como de los no metales,se encuentran ubicado cerca del límite de la
línea quebrada, (Al(Aluminio), Si(Silicio), Ge(Germanio), As(Arsénico), etc.)
Algunas propiedades de los metaloides
En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables.
Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.
Actúan como sustancias simples no metálicas cuando reaccionan con sustancias metálicas
Actúan como sustancias metálicas cuando reaccionan con las sustancias simples no metálicas
Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica,
los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes
pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo
número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica.
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno(H) y helio(He);
ambos tienen sólo el orbital 1s -H 1s1, He 1s2- , y los dos periodos
siguientes(2 y 3), cada uno con ocho elementos, se llaman periodos
cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18
elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del
periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha
sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento
92, el uranio.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa
electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará
en el quinto período.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1: tiene sólo dos elementos químicos.
Período 2 y Período 3: Tienen ocho elementos químicos.
Período 4 y 5:Tienen dieciocho elementos químicos.
Período 6: Tiene treinta y dos elementos químicos.:
Período 7: Incompleto
Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para
no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos
(órbitas) que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho
período. Así, el H y el He que están en el período 1 tienen una sola
órbita; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos, Está constituida por 18 columnas o familias, las cuales se
ordenan en grupos;. 8 grupos A y 8 grupos B.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí. Por ejemplo: los elementos en el grupo IA tienen
valencia de I (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a ceder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Los grupos se numeran de izquierda a derecha, según la
última recomendación de la IUPAC, asignándole a cada familia un número
arábigo del 1 al 18 (y entre paréntesis según la antigua propuesta de la
IUPAC, asignándole a cada grupo un número romano con una letra A o
B),los grupos de la tabla periódica son:
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos
los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su
última o últimas capas.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del
octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Algunas propiedades de los gases nobles
Gases Nobles
En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie.
Todos son gases monoatómicos en condiciones normales
Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada
El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.
El Rn es radiactivo.
Ventajas e inconvenientes del sistema periódico de 18 columnas.
Las ventajas de esta ordenación en comparación con la de 8 columnas son:
. Los períodos largos no se doblan ni alteran para forzarlos a una distribución en ocho columnas.
. Desaparece la confusión creada por los subgrupos.
. Existe una separación entre metales y no metales. Los no metales
quedan agrupados en la parte superior derecha por encima de la diagonal.
. Los grupos encabezados por el Hierro (Fe), el Cobalto (Co) y el Níquel (Ni) tienen ya un lugar determinado.
Al examinar la tabla de periódica de los elementos químicos de 18
columnas puede verse que, si bien se han solucionado cuatro de los
inconvenientes de la tabla de ocho columnas, el Hidrógeno (H) y los
lantánidos y actínidos, todavía no tienen un lugar lógico en esta tabla.
Además, al dividir los períodos segundo y tercero, cada uno de los
cuales tiene ocho elementos, se ha introducido un inconveniente nuevo.
Los períodos se partieron para dar cabida a los elementos de transición.
Sistema periódico como instrumento de trabajo
En general, la tabla periódica no es tan exacta como para que,
conociendo las propiedades de un elemento de un grupo determinado,
podamos predecir las propiedades exactas de los restantes elementos de
dicho grupo.
El sistema periódico orienta e indica una tendencia, pero no
puede proporcionar detalles exactos. Sin embargo, su valor como guía
para el estudio sistemático de las propiedades de los elementos y sus
compuestos, compensa con mucho la desventaja que pueda suponer la falta
de información detallada. Con la tabla periódica se puede predecir cómo
combinar los distintos tipos de elementos, calcular masas y por ende
cantidad de sustancia de las sustancias que pueden conformar la
combinación de los elementos, así como conocer las propiedades
periódicas de los átomos involucrados.
La tabla periódica es un instrumento muy útil para organizar la
química de los elementos y sus compuestos.Esta tabla aparece bastante
modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de
número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema
Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los
elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y permite deducir
muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
.
