BLOQUE 4, Lección 8. Nomenclatura Química

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin

 UNIDAD  9

COMPOSICIÓN CUANTITATIVA

Composicion Porcentual de un Compuesto No. 1

Ejemplo con la sacarosa C12H22O11      y  sulfato de ppotasió K2SO4

 

Cap 7 Parte 4 Cuantos atomos de magnesio Mg hay en 5,00g 

 

  %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

 UNIDAD   8.

  Resumen sales

ANHIDRIDO	ÁCIDO  OXACIDO	OXISAL  NEUTRA
NO METAL + OXÍGENO	ANHÍDRIDO +  AGUA	ÁCIDO OXACIDO + HIDRÓXIDO
S+O=SO S+O=SO2 S+O=SO3	SO+H2O=H2SO2 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4	H2SO2+Ca(OH)2=Ca SO2+2H2O H2SO3+Ca(OH)2=Ca SO3+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O
SO3 ÁHNIDRIDO  HIPOSULFURSO	H2SO2 ÁCIDO   HIPOSULFURSO	Ca SO2    HIPOSULFITO DE CALCIO

 

 https://www.youtube.com/watch?v=HxfklPOAoVU&index=4&list=PLZrSlIPwhovzrgB_qVRXwrBl20xgIx14b

 

 

 PARA  REFUERZO

N^-3 Nitruro
NO₂^-1 Nitrito
NO^-1 Nitrato
P^-3 Fosfuro
PO₃^-3 Fosfito
PO₄^-3 Fosfato
HPO₄^-2 Fosfato acido
H₂PO₄^-1 Fosfato diacido
AsO₃^-3 Arsenito
AsO₄^-3 Arseniato
O^-2 Oxido
O₂^-2 Peroxido
OH^-1 Hidroxido
S^-2 Sulfuro
HS^-1 Sulfuro acido
SO₄^-2 Sulfato

SO₃^-2 Sulfito
HSO₃^-1 Sulfito acido
HSO₄^-1 Sulfato acido
SCN^-1 Sulfucianuro
F^-1 Floruro
Cl^-1 Cloruro
Br^-1 Bromuro
I^-1 Yoduro
ClO^-1 Hipoclorito
ClO₂^-1 Clorito
ClO₃^-1 Clorato
ClO₄^-1 Perclorato
CrO₄^-1 Cromato
CrO₇^-2 Dicromato
MnO₄^-2 Manganato
MnO₄^-1 Permanganato
Fe (CN)₆^-5 Ferricianuro
Fe (CN)₆^-4= Ferrocianuro
ZnO₂^-2 Cincato
MoO₄^-2 Molibdato
TiO₄^-2 Titanato
H3O⁺¹ Hidronio
NH₄⁺¹ Amonio

 

Casos especiales de los
Oxoácidos

Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la  nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:

 

	META	PIRO	ORTO	ELEMENTOS
Valencia impar 1, 3, 5	1 de óxido   + 1 de agua	1 de óxido   + 2 de agua	1 de óxido   + 3 de agua	P, As, Sb
Valencia par 2, 4, 6	1 de óxido   + 1 de agua	2 de óxido   + 1 de agua	1 de óxido   + 2 de agua	S, Se, Te

Ej:

Desarrollo y fórmula del ácido	Nombre Tradicional
P2O3    +  2 H2O        H4P2O5	Ac. Pirofosforoso
P2O5    +  3 H2O     H6P2O8      H3PO4	Ac. Ortofosfórico o Fosfórico
SO3     +  1 H2O    H2SO4	Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico
2 SO2   +  1 H2O       H2S2O5	Ac. Pirosulfuroso

 

 CÓMO SE NOMBRAN  UNIVERSALMENTE LOS  ÁCIDOS OXÁCIDOS.

	Nomenclatura
Fórmula	Funcional	Stock	IUPAC
HPO2	Ac. Metafosforoso	Ac. Dioxofosfórico(III) de Hidrógeno	Dioxometafosfito de Hidrógeno METAFOSFITO DE HIDRÓGENO
HPO3	Ac. Metafosfórico	Ac. Trioxofosfórico(V) de Hidrógeno	Trioxometafosfato de Hidrógeno
H4P2O5	Ac. Pirohipofosforoso	Ac. Trioxodifosfórico(I) de Hidrógeno	Pentaoxo pirofodfito de tetra hidrógeno
H4P2O5	Ac. Pirofosforoso	Ac. Pentaoxodifosfórico (III) de Hidrógeno	Pentaoxo pirofosfito de tetra hidrógeno
H4P2O7	Ac. Pirofosfórico	Ac. Heptaoxofosfórico(V) de Hidrógeno	Heptaoxopirofosfato de tetra Hidrógeno
H3PO3	Ac. Ortofosforoso o Fosforoso	Ac. Trioxofosfórico(III) de Hidrógeno	Trioxofosfato de tri Hidrógeno
H3PO4	Ac. Ortofosfórico o Fosfórico	Ac. Tetraoxofosfórico(V) de Hidrógeno	Tetraoxofosfato de tri Hidrógeno
H2SO2	Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso	Ac. Dioxosulfúrico(II) de Hidrógeno	Dioxohiposulfito de di Hidrógeno
H2SO3	Ac. Metasulfuroso  o Sulfuroso	Ac. Trioxosulfúrico(IV) de Hidrógeno	Trioxosulfito  de di  Hidrógeno
H2SO4	Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico	Ac. Tetraoxosulfúrico(VI) de Hidrógeno	Tetraoxosulfato de di Hidrógeno

NOMENCLATURA-ACIDOS OXACIDOS (NOMBRES Y ESTRUCTURAS DE LEWIS)

• junior15
• Experto

2012-05-06T01:10:28+00:00

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción la ciencia de la química en general. Está desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.
SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK Los elementos pueden combinarse de diferente forma. Se conoce como número de oxidación al número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace. Los elementos al reaccionar tienden a perder o ganar electrones. Cuando ganan electrones el número de valencia es negativo, cuando pierden electrones el número es positivo. Un átomo neutral forma un ión, especie con carga cuando pierde o gana electrones. Si pierde electrones se conoce como catión y si gana electrones se conoce como anión. El sistema de nomenclatura Stock trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos. Ciertos elementos como cobre (Cu), hierro (Fe) y manganeso (Mn), plomo (Pb) poseen diferentes números de oxidación. En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica el número de oxidación del elemento. Si tenemos un

 

ÁCIDOS, BASES Y SALES 01 

 

 

Indicador Casero de Ácido y Base | Home indicator of acid and base

 

ÁCIDOS Y BASES_USO DIARIO_MUSICALIZADO_COMPLETO.wmv 

 https://sites.google.com/site/formulacionquimicainorganica/Home/mapa-del-sitio
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq/lfq_numox01.html
http://diversificacionfernandodelosrios.blogspot.com/2013/04/4-eso-las-formulas-quimicas.html
https://www.youtube.com/watch?v=Nl-d2gGUpeE&list=PLpDHmKMziL2NX8FL6XEDBqggEgTRvb9mv (PRÁCTICAS) 

 

 

 

ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS 

AUTOEVALUARSE EN ..... 

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/898880/anhidridos__oxidos_acidos_.htm#_=_

 

 

La cancion de los numeros de oxidacion 

 

Ingrese  y trabaje http://webquest.cepdeorcera.org/wq/ver/1192 Puede también realizar  una lectura comprensiva Fórmulas químicas

Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.     La fórmula del agua, H2O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos átomos de hidrógeno.

Objetivo de la formulación

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.

¿Por qué se unen los átomos?

Porque así consiguen más estabilidad.     Cuando se estudian las configuraciones electrónicas de los átomos se ve que los electrones del nivel de valencia (la última capa) tienen una importancia especial ya que son los que participan en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También estudiaste que los gases nobles tienen gran estabilidad, y eso se debe a que tienen las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a la que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos.

¿Cómo se consigue configuración de gas noble?

Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.     En los elementos de los grupos representativos (alcalinos, alcalinoterreos, grupo del B, grupo del C, grupo del N, calcógenos y halógenos) el nivel de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos , alcalinotérreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones), formando con los metales compuestos iónicos, pero con los no metales compuestos covalentes.     Los átomos con un número intermedio de electrones (el más característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes.

¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto?

Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.     Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

¿Qué es el número de oxidación?

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.      El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.     El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.     En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-).     ¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN En los oxácidos +1 +2 H+1 ou H–1 +3   +4 +5 +3 +6 +4 +7 +5 +3 +1 Li Na K Rb Cs  Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te - F Cl Br I - Sc+3                                  Zn+2 Y+3                          Ag+  Cd+2 La+3                                               –4 –3 –2 –1 Con el H y con los metales

El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.         El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.        El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1        Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.         Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.         El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.         El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.         El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.         Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.         Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.         Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.         Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.

Nomenclatura en Cationes y Aniones. 

  PARA COLLAGE   CUADERNO  MATERIA

 

.

 

 

.