ACTIVIDAD DE REFUERZO Y CALIFICACIONES EXAMEN REMEDIAL 2016

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin
 

UDIDAD EDUCATIVA  DEL MILENIO "BERNARDO VALDIVIESO"
CALIFICACIONES  EXAMEN  REMEDIAL
ALUMNO/AS	EXAMEN	TRABAJO DE R	TOTAL	OSERVACIÓN
Mendoza  Francis	5,90	0	5,90	SIN TRABAJO DE REFUERZO
Brito Quezada Ronaldo				EXAMEN  PENDIENTE
Rodrígez  Steven	6,10	0	6,10	SIN TRABAJO DE REFUERZO
Zúñiga Ruis José				EXAMEN  PENDIENTE
Salvatierra Angelo	6	1	7	APROBADO
Romero R Wilson	6,00	1	7,00	APROBADO
Sánchez Tom Steven	6	1	7	APROBADO
Chavez Jareth	6,45	1	7.45	APROBADO
González  Jothe	4,60	1	5.6
Román Michael	4,10	0	4.10
Valladares Andrés	6,30	1	7,30	APROBADO
Armijos Hélida	6,30	1	7,30	APROBADO
Silva Byron Mauricio	6,50	1	7,50	APROBADO

EXAMEN REZAGADO 

01.   JIMENEZ MEDINA JHOANS JHOE       7.7   PRIMER  PARCIAL 2do  QUIMESTRE

 

	HORARIO  EXAMEN  REMEDIAL
	BACHILLERATO
	FECHA	HORA	PRIMERO DE BACHILLERATO
			BGU
			A	B	C	D	E	F	G	H	I
		7:15	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.	Matem.
	Lunes	8:35	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.	Inform.
	22 de agosto	10:25	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.	Anat.F.e H.
		11:45
		7:15	Física	Física	Física	Física	Física	Física	Física	Física	Física
	Martes	8:35	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.	Leg. Y Lit.
	23 de agosto	10:25	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.	Ds.Ps.
		11:45	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.	H. C. Sc.
		7:15	Química	Química	Química	Química	Química	Química	Química	Química	Química
	Miércoles	8:35	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés	Inglés
	24 de agosto	10:25	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.	Ed. Art.
		11:45

 UNIDAD EDUCATIVA DELMILENIO

 "BERNARDO  VALDIVIESO"

Actividades   académicas de refuerzo y aprendizaje  de Química Inorgánica

Art. 213.- Examen remedial……………..”Cronograma de actividades académicas que cada estudiante tendrá que cumplir en casa con ayuda de su familia, para que quince (15) días antes de la fecha de inicio de clases, rinda por una sola vez un examen remedial acumulativo, que será una prueba de base estructurada”

LUNES  1  AL   VIERNES  19 DE  AGOSTO 2016

SEMANNA 1

ACTIVIDADES       DE  REFUERZO                                                                                                                                                                                      

1.       En  una cartulina de 20 x15 clasifica por familias y por sus números de oxidación más comunes los  no metales   y los metales.

2.       Formula   los  óxidos metálicos con las familias de metales de valencia variables  y con los elementos  no metálicos  por familias y reconócelos por  medio de la nomenclatura tradicional y stock.

3.       Formula  los compuestos binarios hidrogenados   y reconócelos por  una misma nomenclatura a todos.

4.       Formula los  ácidos oxácidos por familias  y reconócelos por medio de la nomenclatura  tradicional  y stock

5.       Formula y nombra los  aniones  que forman  todos los  no metales 

6.       Construye  por adición de anión más catión, sales  binarias, ternarias y cuaternarias  y nómbralas correctamente.

7.       Reconoce por las nomenclaturas tradicional y stock  los siguientes compuestos químicos inorgánicos

Compuesto químico	Nomenclatura  tradicional	Nomenclatura Stock
1)      SO3	Anhídrido sulfúrico	Óxido  de azufre (VI)
2)      H2S
3)      NH3
4)      Cl2O5
5)      P2O3
6)      CO2
7)      PbO2
8)      KO
9)      HBrO4
10)   H3SO4
11)   H4SiO4
12)   Al(OH)3
13)   KOH
14)   KI
15)   Na2S
16)   SnBr4
17)   Ca(IO3)2
18)   Fe2(SO3)3
19)   Na3PO4
20)   kNO3
21)   Cu2SiO4
22)   NaHCO3
23)   Li2 Ca(SO4)2
24)   K2OH I
25)   Ni(OH)PO3

8.       Resuelva los problemas,

a.       En la  reacción de descomposición térmica del clorato potasio se obtiene  oxigeno molecular y cloruro de potasio. Calcular:

¿Cuántos  gramos de clorato de potasio  se requieren para  obtener  2,5 litros de oxigeno molecular  en condiciones normales.

9.       En la  reacción de descomposición térmica del carbonado de calcio se obtiene  óxido de calcio  y anhídrido carbónico. Calcular:

a.       ¿Cuántos  gramos de Ca CO3  se requieren para  obtener  5 Kg  de  óxido de calcio?

10.   En la  reacción de descomposición térmica de  carbonado de calcio se obtiene  óxido de calcio  y anhídrido carbónico.

Si se descomponen 75 g  carbonato de calcio. Calcular:

a.       ¿Cuántas   moles de  CO2 se  obtendrán en cn ?

b.      ¿Cuántos  cc  de   anhídrido carbónico se obtienen en condiciones normales

c.       ¿Cuántos gramos de  CaO se producen?

	11.  Balancear las siguientes ecuaciones químicas:
	B a.       Balancea  e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a"       H2O2 + "b"    SO2"c"     H2SO4
	a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
	a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
	b.      Balancee la siguiente ecuación: "a"   B10H18 + "b"  O2 "c"  B2O3 + "d"  H2O
	a=1; b=7; c=5; d=9
	a=1; b=19; c=10; d=9
	a=1; b=12; c=5; d=9
	a=1; b=9; c=5; d=9
	c.       Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N
	a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combinación
	a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combustión
	d.      Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
	a=1; b=2; c=1; d=1
	a=1; b=6; c=3; d=2
	a=1; b=6; c=3; d=1
	a=1; b=3; c=3; d=2
	e.       Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
	a=2; b=19; c=12; d=14
	a=1; b=9; c=6; d=7
	a=1; b=19/2; c=6; d=7
	a=2; b=18; c=12; d=14
	f.       ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
	1
	4
	3
	2
	g.      Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
	a=2; b=1; c=1; d=2
	a=2; b=1; c=1; d=1
	a=4; b=2; c=2; d=4
	a=1; b=1; c=1; d=2
	h.      Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
	2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2
	2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2
	2KNO3 2KNO2 + O2
	KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2
	i.        Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
	H2 + CO CH3OH
	2H2 + CO2 CH3OH
	4H + CO CH3OH
	2H2 + CO CH3OH
	j.        Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
	1, 1, 1, 1
	2, 3, 1, 6
	2, 1, 3, 2
	4, 6, 3, 2

               12. RESOLVER  LOS SIGUIENTES CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

a)      El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 b)      Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O+ N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? c)      El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. d)    Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? e)      Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para produci trióxido de azufre, ¿cuántas moles de oxígeno se necesitan? f)       El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? g)      ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2 h)      La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? i)        ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? j)        ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O  Nombre  del padre de familia:  .......................................................... Firma Padre de familia                        Firma  del estudiante