Calificaciones 1ro BGU CDEFGH

FELICITACIONES A LOS Y LAS ESTUDIANTES QUE CUMPLIERON CON RESPONSABILIDAD Y PUNTUALIDAD.

 CALIFICACIONES 

 3er Parcial 2do Quimestre  revisar en la  plataforma del ministerio ingresando a :

http://www.educarecuador.gob.ec/

 

 2do Parcial 2do Quimestre

PARALELO   C

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCVnZTWUQ1cU0tODA/view?usp=sharing

D

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCNUhEdkE1ajhiWXc/view?usp=sharing

E

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCQ29tS05ib1ltelE/view?usp=sharing

F

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCYWpvcmN6bUI3Zmc/view?usp=sharing

G

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCNi13MS1BWWhJNE0/view?usp=sharing

H

https://drive.google.com/file/d/0B3Vg8ZWvLNMCaVVvM3dhZGw5cDA/view?usp=sharing

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.EXAMEN

SEGÚN HORARIO DE CLASE

INICIA EL  LUNES 1 DE FEBRERO

LOS ENLACES QUÍMICOS : 

Autoevaluarse para el examen

Ingresar  y  aplicar.

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_autoevaluacion_1a.htm

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_tutor_1a.htm

 

FISICA NUCLEAR Defecto de masa y Energia de Enlace BACHILLERATO 

 

 

DOCUMENTAL COMPLETO

OBSERVA  EL VIDEO  Y REDACTA TU RESUMEN EN CUADERNO DE  MATERIA.

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UNIDAD  EDUCATIVA  BERNARDO VALDIVIESO

TRABAJO  COLABORATIVO  Y EN EQUIPO

Alumnas/os:………………………………………………………………………………..… 

………………………………………………………………………………………………

Curso:                1ro  BGU                                          Paralelo: A,B,C,D,E,F,G,H

Fecha:                Loja, ….. de  enero 2016

Cuestionario   para preparar examen   de tercer parcial primer quimestre

1.         Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas o falsas. 

•   El principio de Hund señala que los electrones se distribuyen en forma desapareada   dentro de todos los orbitales para luego aparearse si existen suficientes e-…(…)

•   Si el valor de l = 0, entonces el orbital se denomina p…….(…)

•   El número cuántico principal indica la distancia entre el núcleo y el electrón…(…)

•   Para realizar una configuración electrónica se requiere conocer el número másico  

           del elemento…(…)

•   El número cuántico de spin depende del número cuántico magnético…..(…)

2.         Ítem de desarrollo.

a.         Señale las características del número cuántico secundario.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b.  Escriba la configuración electrónica del hierro (26 Fe)

______________________________________________________________________________________________________________________________________

c.  Compare la configuración electrónica del neón (10 Ne), del ión fluoruro (9 F –) y del ión sódico (11 Na+).

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.         Determine los cuatro números cuánticos para el último electrón de los siguientes

átomos:

Átomo     Z                    n             l           m         s

He       2         

N         7                                            

Al        13                                          

P         15                                          

4.      Indique el número atómico e identifique los siguientes elementos, de acuerdo con su configuración electrónica.

Elemento                   Configuración electrónica                Número atómico

W                                1s2 2s2 2p6 3s2

X                              1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Y                               1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Z                               1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 

5.      Escribe las configuraciones global externa (reducida) para los siguientes elementos/iones, además calcula sus 4 números cuánticos.:

Radio (Z = 88)____________________________________________________

94Pu_____________________________________________________________

52Te2-____________________________________________________________

78Pt2+____________________________________________________________

53I-______________________________________________________________

26Fe3+____________________________________________________________

17Cl-_____________________________________________________________

9F-_______________________________________________________________

20Ca2+____________________________________________________________

47Ag+____________________________________________________________

6.      Escribe las configuraciones global (completa) para los siguientes elementos y además calcula sus 4 números cuánticos:

73Ta______________________________________________________________

41Nb_____________________________________________________________

77Ir:  _____________________________________________________________      

56Ba_____________________________________________________________

38Sr______________________________________________________________

25Mn_____________________________________________________________

4Be______________________________________________________________

29Cu_____________________________________________________________

16S______________________________________________________________

32Ge_____________________________________________________________

SELECCIÓN MULTIPLE

7.      Los calcógenos o anfígenos  (grupo VIA) tienen una configuración electrónica externa que    

           obedece a la fórmula:

A) ns² nd¹⁰

B) ns² nd⁶

C) ns² np⁶

D) ns² np⁵

E) ns² np⁴

8.      Los números cuánticos n=3,   l =1, corresponden a la notación:

A) 3p

B) 3s

C) 3f

D) 1d

E) 1f

9.      La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede afirmar que dicho elemento

I. se clasifica como representativo.

II. tiene 4 electrones de enlace.

III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla periódica.

Es (son) correcta (s)

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Sólo I y III.

E) Sólo II y III.

10.  La configuración electrónica para el elemento 16S^2- puede representarse por

A) [10Ne] 3s2 3p4

B) [10Ne] 3s1 3p7

C) [10Ne] 3s2 3p2

D) [18Ar] 4s2

E) [18Ar]

11.  La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta de números cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente

A) n =3, l = 2, m = 0

B) n =2, l = 1, m = +1

C) n =3, l = 0, m = 1

D) n =2, l = 1, m = -1

E) n =3, l = 0, m = 0

12.  Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

II. [18Ar] 4s2 3d5

III. [18Ar] 4s2 3d10 4p5

Es (son) elemento (s) halógeno (s)

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Sólo I y III

E) I, II y III.

13.  El número cuántico principal (n) tiene relación con

A) el nivel energético de un átomo.

B) el giro del electrón dentro del átomo.

C) el grupo al cual pertenece el átomo.

D) el número de electrones de valencia del átomo.

E) el orbital del átomo.

14.  Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente:

A) 2, 4, 6, 8

B) 1, 2, 3, 4

C) 2, 6, 10, 14

D) 1, 3, 5, 7

E) 1, 2, 4, 8

15.  El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a:

A) 2, 8, 18 y 32

B) 2, 6, 10 y 14

C) 4, 6, 8 y 10

D) 1, 2, 3, 4

E) 2, 5, 7 y 9

16.  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de Hund?

A)    Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un    

electrón.

B) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.

C) El orbital s tiene forma esférica.

D) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios.

E) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser

      completados.

17.  Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa

A) 1 electrón.

B) 3 electrones.

C) 5 electrones.

D) 7 electrones.

E) 11 electrones.

18.  Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica  3s2 3p6, su número atómico es :

A) 12

B) 14

C) 16

D) 18

E) 20

19.  El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es

 A)  ₆C

 B) ₁₄Si

 C) ₃₂Ge

 D) ₅₀Sn

 E) ₈₂Pb

20.  Respecto de los siguientes iones

 I. 13Al3+

 II.  4Be2+

III. 53I-

¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble?

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Sólo I y II.

E) I, II y III.

 …………………………                                          ……………………….

Firma del representante.

…………………..                                                    …………………………

Firma del alumno

¿Cómo hallar los números cuánticos de un elemento?

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ENERGÍA DE CADA SUBNIVEL 

Es de esperar que el orden de ocupación de los subniveles por los electrones, de acuerdo con su contenido energético, ocurra según el aumento del número cuántico principal (niveles ‘n’),lo que nos resultaría:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

.Pero no, esto sólo sucede hasta cierto punto, pues la energía en el número cuántico

azimutal (subniveles ‘l’) no se reparte uniformemente.

 Los niveles

K, L, M, N, O, P y Q  toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7respectivamente; los subniveles

s, p, d    y  f   toman valores de 0, 1, 2 y 3respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valorescorrespondientes (‘ n ’ + ‘ l ’) y determinamos el carácter energético de cada subnivel.

  EJEMPLO

 SUBNIVEL       VALOR DE n          VALOR DE  l             n+l (energia  de cada sunivel)

1s  ........................   1   .........................               0     ..........         1

2s                            2                                             0                       2

2p                            2                                             1                       3        continuar..... 7f.  (10)

 

DIAGRAMA DE MOELLER

(SIMMONS)

. ,

 

,

Distribución y Enlace de Electrones 3de4 orbitales s p d y f

.
.https://fbexternal-a.akamaihd.net/safe_image.php?d=AQChOTwgim2HsBq7&w=487&h=290&url=http%3A%2F%2Fneqcentrodeestudios.com%2Fnoticias%2Fwp-content%2Fuploads%2F2015%2F05%2FOrbitales-y-enlace-quimico.png


http://cienciasquimicascolegiosfjh.blogspot.com/2013/05/ejercicios-configuracion-electronica-i.html

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PREPARA TÚ EXAMEN  1er QUIMESTRE
 

1- Utilizando la tabla periódica: Observa y determina para el ELEMENTO........ej:  S, U, Ca

a.      El símbolo del elemento:  ……..

b.      Su valor de  Z =    …………….

c.       El número de   “p⁺”   ………….

d.      El número de  “N”   ………...

e.       El numero másico “A” …………….

2.      Utiliza la tabla periódica  y reconoce:  ej.

ELEMNTO	GRUPO	PERIODO	CLASIFICACIÓN
Kr
Si
As
Fe

3.      Escribe  la configuración  electrónica del  elemento ..........ej: Cl,  Sr ..... y reconoce los números cuánticos

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4.      Mediante  la fórmula de LEWIS  determina   la estructura de la moléculas     y determina  los tipos de enlace químicos  existentes: 

Ej: Anhídrido  fosforos: P2O_{3   ,}  

_{anhidrido carbónico,    CO2}

_{acido sulfúrico     H2SO4}

_{ëxitos   en su preparación,}

.

.

 CALIFICACIONES PRIMER QUIMESTRE QUÍMICA  1.

Paralelo "C"

calificaciones  quimestrales inferiores a 7.

Observe:  las  ,,,,,,,,,,,,,,,,: significa que el estudiante  no tiene  calificaciones de algún o algunos parciales, por lo que el sistema no  reporta la calificación  quimestre.

N°	NÓMINA DE ESTUDIANTES	ASIGNATURAS
		QUÍMIA	HISTORIA	MATEMÁTICAS	FISICA	LENGUA	DESARROLLO DEL PENSAM	INGLES	INFORMÁTICA	EDUCA ARTIST
1.	ALVAREZ BUSTAMANTE PATRICIO VICENTE		6.20	5.96		6.72	5.02
2.	ANDRADE MACAS ANA MARIA					4.83
3.	BERMEO LEON PABLO DAVID		6.58	6.52		6.26	5.58	5.82
4.	CABRERA CABRERA KEVIN RAMIRO					6.96
5.	CABRERA CHAVEZ REYMON FABRICIO			5.00	6.82
6.	CABRERA GUALAN VERONICA PAOLA	6,65	6.69	5.96	6.82	6.46	5.26	5.69
7.	CACAY SOLANO SHEYLA YOSMELY	6,92				5.32
8.	CAMACHO GUARNIZO MANFRED AUGUSTO	,,,,,		SC
9.	CARMONA PALMA JOSE RONALDO
10.	CARRION GONZALEZ JOAO CARLOS
11.	CASTILLO BARRERA KAREN NICOLE		6.61	6.62				5.46	6.10
12.	CASTRO SARMIENTO EMILIO GABRIEL	,,,,
13.	CHALAN HERRERA KENNETH ACZEL
14.	CHICAIZA ARELLANO CLAUDIO ANDRES	6,41						5.54
15.	COELLO RUIZ MARLYN NESTY	6.90	6.75						6.14	6.95
16.	COLLAGUAZO TORRES ALEXIS MICHAEL
17.	CORDERO PINTADO TANIA YADIRA	6,84	6.82				5.94	5.84	4.96
18.	CUEVA CELI NICOLAS ALEJANDRO	6,08		6.16			6.18	4.14	6.18	6.61
19.	CURIPOMA MOROCHO ANDRES JAVIER					6.97
20.	GALVEZ CORDERO PACA SALOME	6,69	6.81	6.30			5.75	5.86	6.80
21.	GONZALEZ ABAD LUIS CARLOS
22.	GONZALEZ MOSQUERA BRYAN JORDY	6,09		2.88	4.67	3.30	5.39	2.23	4.56
23.	JARAMILLO GARCIA CRISTHIAN JOSUE	,,,	,,,	SC	,,	,,
24.	LEON LALANGUI VLADIMIR FRANK					6.5	5.43	5.48	5.06
25.	MASACHE CHALACO DIEGO ALEJANDRO					6.72		5.48
26.	MENDOZA PACHECO FRANCYS JOEL	,,,,		4.96		4.36	4.76	4.47	6.22
27.	PARRA PELAEZ CRISTIAN FERNANDO
28.	QUEVEDO RAMON LUIS FERNANDO			5.94	6.68
29.	QUIZHPE QUINDE CRISTIAN RIVALDO	6,56				6.96			6.67
30.	QUIÑONEZ UCHUARI MARCO JAVIER	,,,,		SC
31.	REYES ORDOÑEZ JORGE LUIS	6,57		5	6.66			5.64	6.50
32.	RODRIGUEZ VIVANCO PABLO ANTONIO
33.	SANCHEZ JAPON NATHALIA DE LOS ANGELES	6,45		6.12		6.01	6.23
34.	SANCHEZ PILATASIG KIMBERLY JOMAIRA
35.	VALVERDE MURILLO FABIAN RICARDO			S C
36.	VASQUEZ CABRERA XAVIER EDUARDO

.

...

.