DEBERES Y TRABAJO DE REFUERZO OBLIGATORIO

TAREAS   QUE    SE DESARROLLAN  EN  LAS   ACTIVIDADES DE REFUERZO PARA SUPLETORIOS  JULIO 2016

OBLIGATORIAMENTE DEBEN COMPLETAR EN CASA LAS TAREAS.
DEBER  1-

1. EJERCICIOS DE   FORMULACIÓN  Y NOMENCLATURA DEOXIDOS

• OXIDOS ÁCIDOS (CON  TODOS  LOS  NO METALES)

CON LOS  NO METALES  HALÓGENOS.    CL, Br I, At, 
 Cl2O anhidrido HIPOclorOSO
Cl2O3   anhidrido clorOSO
Cl2O5  anhidrido clorICO
 Cl2O7  anhidrido PERclorICO

• ÓXIDOS  BÁSICOS (CON LOS METALES   DE VALENCIA  VARIABLE)
•   Fe O  öxido  de  ferroso
•   Fe 2O3  óxidoférrico

DEBER 2

1.  FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA   DE  ÁCIDOS

• ÁCIDOS  HIDRÁCIDOS (  F,Cl.Br.I;   S, Se, Te)
•   H I  ÁCIDO YODHÍDRICO
•   H 2S  ÁCIDO SULFHÍDRICO
• ÁCIDOS OXÁCIDOS ( POR  FAMILIAS)
• COMPLETE EL TRABAJO   INICIADO EN EL AULA
• Cl2O +   H2O =   HClO  ÁCIDO  HIPOCLOROSOS
•  

DEBER  3

EN UN CUADRO DE DOBLE   ENTRADA  FORMULA   LOS  ÁCIDOS Y SUS  RESPECTIVOS  ANIONES.

DEBER  4
FORMULA   Y DESIGNA   30  ANIONES


                                                                   -3
ÁCIDO  FOSFÓRICO   H3P04       =  PO4        FOSFATO

 DEBER     5

FORMULA    50   SALES

ANION  +    CATIÓN =   SAL
  -2
s  SULFURO    +      POTASIO    K    =      K2 S   SULFURO DEPOTASIO

DEBER  6   
 EVALUACION DEL TEXTO.   Päg.  128  PREGUNTAS DE   LA 1   ALA  7.

Formulación inorgánica sales oxisales 

 

 

 

EJERCICIOS  
CORRECTAMENTE  PRESENTADOS,  ACREDITARAN   1 PUNTO QUE SE SUMA A SU EXAMEN
Hoja  A4,  cuadriculado y con esferográfico

FECHA DE PRESENTACIÓN, AL PASAR LISTA  EN EL  DÍA DEL EXAMEN 

Recuerde  debe sacar 7/10  en elexamen supletorio para ser promovido

sugiero  realizar  correctamente los ejercicios con ello ya  tiene un punto

y en su examen estara cualquiera de los ejercicios de cada tema, suerte.

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EJERCICIOS DE  QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA QUE ESTARÁN EN   EL EXAMEN

SECCIÓN 1

Resuelva los problemas, en su examen aparecerá uno de los problemas solo cambiara los datos.

1)      En la  reacción de descomposición térmica del clorato potasio se obtiene  oxigeno molecular y cloruro de potasio. Calcular:

a.       ¿Cuántos  gramos de clorato de potasio  se requieren para  obtener  25 litros de oxigeno molecular  en condiciones normales.

2)      En la  reacción de descomposición térmica del carbonado de calcio se obtiene  óxido de calcio  y anhídrido carbónico. Calcular:

a.       ¿Cuántos  gramos de Ca CO3  se requieren para  obtener  500 g  de  óxido de calcio?

3)      En la  reacción de descomposición térmica de  carbonado de calcio se obtiene  óxido de calcio  y anhídrido carbónico. Si se descomponen 750 g  carbonato de calcio. Calcular:

a.       ¿Cuántas   moles de  CO2 se  obtendrán en CN ?

b.      ¿Cuántos  mililitros  de   anhídrido carbónico?

c.       ¿Cuántos gramos de  CaO?

SECCIÓN DOS

Resolver   y seleccionar  la respuesta.  Se calificara  el procedimiento.

1.	El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
	40.0 g
	0.351 g
	15.4 g
	30.9 g
2.	Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
	4.40 g
	110 g
	2.20 g
	1.00 g
3.	El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2   =   2CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
	3.00 mol
	6.00 mol
	2.00 mol
	4.00 mol
4.	Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 =2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
	9.11 g
	8.81 g
	7.74 g
	3.33 g
5.	Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
	3.00 mol O2
	6.00 mol O2
	1.50 mol O2
	4.00 mol O2
6.	El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH  =  K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
	0.392 kg
	0.786 kg
	0.500 kg
	1.57 kg
7.	¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2  =     Mg3N2
	8.04 g
	16.1 g
	24.1 g
	0.92 g
8.	La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac)    =   2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
	10.0 g
	2.56 g
	5.11 g
	4.89 g
9.	¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
	12.5 g
	8.32 g
	2.50 g
	11.2 g
10.	¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación  2H2 + O2    =     2H2O?
	36.03 g
	18.02 g
	26.04 g
	32.00 g

SECCIÓN  3

1.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a" H2O2 + "b" SO2"      =        "c" H2SO4
	a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=1; b=1; c=1; reacción de combinación
	a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición
	a=2; b=1; c=1; reacción de combinación
2.	Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O
	a=1; b=7; c=5; d=9
	a=1; b=19; c=10; d=9
	a=1; b=12; c=5; d=9
	a=1; b=9; c=5; d=9
3.	Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N
	a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combinación
	a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
	a=6; b=1; c=2; reacción de combustión
4.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
	a=1; b=2; c=1; d=1
	a=1; b=6; c=3; d=2
	a=1; b=6; c=3; d=1
	a=1; b=3; c=3; d=2
5.	Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O
	a=2; b=19; c=12; d=14
	a=1; b=9; c=6; d=7
	a=1; b=19/2; c=6; d=7
	a=2; b=18; c=12; d=14
6.	¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
	1
	4
	3
	2
7.	Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3    =     "c" Al2O3 + "d" Cr
	a=2; b=1; c=1; d=2
	a=2; b=1; c=1; d=1
	a=4; b=2; c=2; d=4
	a=1; b=1; c=1; d=2
8.	Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
	2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2
	2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2
	2KNO3 2KNO2 + O2
	KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2
9.	Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
	H2 + CO CH3OH
	2H2 + CO2 CH3OH
	4H + CO CH3OH
	2H2 + CO CH3OH
10.	Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
	1, 1, 1, 1
	2, 3, 1, 6
	2, 1, 3, 2
	4, 6, 3, 2

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EJERCICIOS  

OBCIONAL   SUENTREGA.

1.	Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
	99
	152
	94
	158
2.	Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.
	C4HO5
	CH2O
	C2H4O2
	C3H6O3
3.	¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
	342 g
	88.0 g
	8.80 g
	12.5 g
4.	Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
	8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa
	8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
	4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa
	8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
5.	El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.
	63.93 uma
	66.93 uma
	65.39 uma
	65.93 uma
6.	Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
	64,70%
	66,67%
	69,25%
	76,73%
7.	Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
	CH
	C2H2
	C4H4
	C6H6
8.	Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11
	6.02 x 1023
	6.29 x 1024
	1.85 x 1022
	1.13 x 1023
9.	El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.
	15,9563
	15,9994
	16,00
	15,9930
10.	Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
	AlO
	Al2O3
	Al3O2
	Al4O6

1.	Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
	se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
	se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
	se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
	se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2
2.	En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
	9 mol
	24 mol
	12 mol
	16 mol
3.	El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
	58.6%
	30.0%
	76.1%
	131.0%
4.	Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)
	60.8%
	72.9%
	16.4%
	44.3%
5.	En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
	0.913 g
	0.667 g
	15.7 g
	1.37 g
6.	¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción). AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
	5.44 g
	3.56 g
	14.6 g
	24.22 g
7.	El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
	NaOH
	H2O
	H2
	Na
8.	El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
	2.00 g
	3.00 g
	5.01 g
	15.0 g
9.	Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
	2675 bicicletas
	2655 bicicletas
	3023 bicicletas
	5350 bicicletas
10.	El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
	NaHCO3
	NaC2H3O2
	H2O
	HC2H3O2