EVALUACION DIAGNÓSTICA
El
instrumento de evaluación siguiente, servirá para realizar una evaluación
diagnostica de todo el curso de Química 1, ésta evaluación no influirá en la
calificación de la asignatura, pero ayudará grandemente a los docentes que la imparten,
a desarrollar su planeación semestral, te invitamos a realizarla, dando click
en el icono correspondiente. T;1:
http://quimica1cecyteglsjb.blogspot.com/p/evaluacion-diagnostica.html
T:2:
http://www.creartest.com/hacertests-95456-Evaluacion_diagnostica_sobre_Quimica_.php
Imprime y
responde.
UNIDAD EDUCATIVA DEL
MILENIO BERNARDO VALDIVIESO
ALUMNA/O:
.................................................................
CURSO:..............PARALELO:
...................................
FECHA:
........................................................................
EVALUACIÓN
DE DIAGNÓSTICO
1. La
química es
. Una rama de la
biología y de la física
. Un
procedimiento de calculo para explicar la naturaleza
. Una ciencia que
estudia la transformación de la materia
. Un método de
análisis para indicar los fenómenos físicos
2.
Herramienta de la química que organiza e informa sobre las sustancias de
componen nuestro entorno
. Reacciones
químicas
. Tabla periódica
. Fórmulas
químicas
. Experimentos
químicos
3. ¿Cuál
de las siguientes sustancias es metal?
Hierro, Holmio, nitrógeno
.Cromo, helio,
bario. Carbono,teluro,
cobre.Plomo, mercurio,
plata
4.
¿Cuáles de las siguientes sustancias son no metal?
. Litio, azufre,
selenio
. Carbono, fluor,
calcio
.
Nitrógeno,azufre,bromo
.Yodo, alumicio,
oxigeno
5. A las
columnas de la Tabla Periódica se les llama
. Periodos
. Grupos
. Niveles de
energía
. Orbitales
6. Los
elementos químicos se dividen en cuatro grandes prupos
. Metales, átomos,
moléculas y no metales
. Metales, no
metales, metaloides y gases nobles
. Gases, metales,
compuestos y no metales
. Grupos,
periodos,soluciones y átomos
7. Los
átomos están formados por
. compuestos,
elementos y mezclas
. energía,
elementos y protones
. protones,
electrones y neutrones
. radiaciones,
electrones y compuestos
8. En la
fórmula Ca3 (PO4)2 (fosfato
de calcio) es cierto que
. Está formada en
total por 9 átomos
. contiene 5
átomos de calcio
. la molécula
tiene 4 oxígenos
. son 2 los átomos
de fósforo
9. Un
cambio químico ocurre cuando la materia se transforma dando origen a otro tipo
de materia diferente a la original.
A continuación
se presentan una serie de cambios, indique cual es químico
. Fundir una vela
de cera
. Hervir agua
. quemar un papel
. derretir
chocolate
10.La
molécula del carbonato de sodio tiene una fórmula Na2CO3, esto significa que
por cada molécula hay 1 atómo de
carbono, 2 átomos de sodio y 3
átomos de oxígeno. Si tenemos 18 átomos de sodio y 24 átomos de oxígeno,
existen.......
. 9 moléculas de
carbonato de sodio y sobran 2 átomos de oxígeno
. 8 moléculas de
carbonato de sodio y sobran 9 átomos de sodio
. 9 moléculas de
carbonato de sodio y sobran 8 átomos de oxígeno
. 8 moleculas de
carbonato de sodio y sobran 2 átomos de sodio
11.Un cm3
es igual a un mililitro. Si tenemos un litro de agua quiere decir que hay
. 1000 cm3
. 0.001
mililitros
. 100 cm3
. 0.01 mililitros
12. Numerosos blanqueadores para lavandería contienen
hipoclorito de sodio o decalcio como ingredienteactivo. El clorox por ejemplo,
ontiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la
molaridad de esta solución? Rta. 0.70 M
13. Para calcular la N, se observa que el NaCNes
una sal que contiene un solo átomo de sodio , cuya valencia del sodio es uno,
por lo que en una mol de esta sal hay un equivalente de NaCN. La
respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de la molaridad:
Rta. 0.204 equivalentes; y 0.816
N
14. Preparar una solución acuosa
1.5 molal (1.5 m) de KOH.
Rta. 84,00 g ( significa que al
Pesar 84 g de KOH y disolverlo en 1 litro de agua. La solución resultante
contiene 1.5 moles de KOH/ 1 kg de disolvente)
15. ¿Qué volumen de una solución de
Ca(OH)2 0.125 M se requiere para neutralizar todo el ácido
láctico contenido en 3.50 litros de una solución 0.650 M?
Datos:
V1= ¿?
M1= 0.125 M
V2=3.50 litros
M2=0.650 M
Ecuacion: V1M1= V2M2
16. Determine la
concentración en equivalentes por litro (normalidad) de una solución que fue
preparada disolviendo 15 gramos de H3PO4 en suficiente
agua hasta completar 650 ml de solución.
Rta: N= 0,47 eq/L
17. Determine
los gramos de soluto que están contenidos en 3000 ml de solución de Ni(ClO2)2
con una concentración de 0,5 eq/L. Rta. 145.5 g
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REVISAR
https://prezi.com/b4tnks2dbr7p/unidad-didactica-quimica-organica-enlaza-mi-carbono/
Realiza
el test:
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/index.htm
Ingresa al lin y realiza el tema 11, son 40 preguntas
PARTICULAS SUBATOMICAS
JUEGO INTERACTIVO:
http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/oa6/pag1/index.html
