DEBER 3RO A,B,S,D,E,F,,BGU Pd2 BI

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin

EVALUACION DIAGNÓSTICA

El instrumento de evaluación siguiente, servirá para realizar una evaluación diagnostica de todo el curso de Química 1, ésta evaluación no influirá en la calificación de la asignatura, pero ayudará grandemente a los docentes que la imparten, a desarrollar su planeación semestral, te invitamos a realizarla, dando click en el icono correspondiente. T;1:

http://quimica1cecyteglsjb.blogspot.com/p/evaluacion-diagnostica.html

 T:2:

 http://www.creartest.com/hacertests-95456-Evaluacion_diagnostica_sobre_Quimica_.php

Imprime y responde.

 UNIDAD  EDUCATIVA DEL MILENIO  BERNARDO VALDIVIESO

ALUMNA/O: .................................................................

CURSO:..............PARALELO:  ...................................

FECHA:  ........................................................................

EVALUACIÓN   DE  DIAGNÓSTICO

1. La química es

. Una rama de la biología y de la física

. Un procedimiento de calculo para explicar la naturaleza

. Una ciencia que estudia la transformación de la materia

. Un método de análisis para indicar los fenómenos físicos

2. Herramienta de la química que organiza e informa sobre las sustancias de componen nuestro entorno

. Reacciones químicas

. Tabla periódica

. Fórmulas químicas

. Experimentos químicos

3. ¿Cuál de las siguientes sustancias es metal?

       Hierro, Holmio, nitrógeno

.Cromo, helio, bario. Carbono,teluro, cobre.Plomo, mercurio, plata

 

4. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son no metal?

. Litio, azufre, selenio

. Carbono, fluor, calcio

. Nitrógeno,azufre,bromo

.Yodo, alumicio, oxigeno

5. A las columnas de la Tabla Periódica se les llama

. Periodos

. Grupos

. Niveles de energía

. Orbitales

6. Los elementos químicos se dividen en cuatro grandes prupos

. Metales, átomos, moléculas y no metales

. Metales, no metales,  metaloides y gases nobles

. Gases, metales, compuestos y no metales

. Grupos, periodos,soluciones y átomos

7. Los átomos están formados por

. compuestos, elementos y mezclas

. energía, elementos y protones

. protones, electrones y neutrones

. radiaciones, electrones y compuestos

8. En la fórmula Ca3 (PO4)2 (fosfato de calcio) es cierto que

. Está formada en total por 9 átomos

. contiene 5 átomos de calcio

. la molécula tiene 4 oxígenos

. son 2 los átomos de fósforo

9. Un cambio químico ocurre cuando la materia se transforma dando origen a otro tipo de materia diferente a la original.

A continuación se presentan una serie de cambios, indique cual es químico

. Fundir una vela de cera

. Hervir agua

. quemar un papel

. derretir chocolate

10.La molécula del carbonato de sodio tiene una fórmula Na2CO3, esto significa que por cada molécula hay 1 atómo de carbono,         2 átomos de sodio y 3 átomos de oxígeno. Si tenemos 18 átomos de sodio y 24 átomos de oxígeno, existen.......

. 9 moléculas de carbonato de sodio y sobran 2 átomos de oxígeno

. 8 moléculas de carbonato de sodio y sobran 9 átomos de sodio

. 9 moléculas de carbonato de sodio y sobran 8 átomos de oxígeno

. 8 moleculas de carbonato de sodio y sobran 2 átomos de sodio

11.Un cm3 es igual a un mililitro. Si tenemos un litro de agua quiere decir que hay

. 1000 cm3

. 0.001 mililitros

. 100 cm3

. 0.01 mililitros

12. Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o decalcio como ingredienteactivo. El clorox por ejemplo, ontiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?  Rta. 0.70 M

   

13.  Para calcular la N, se observa que el NaCNes una sal que contiene un solo átomo de sodio , cuya valencia del sodio es uno, por lo  que en una mol de esta sal hay un equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de la molaridad:

Rta. 0.204 equivalentes;  y   0.816 N

  14.  Preparar una solución acuosa 1.5 molal (1.5 m) de KOH. 

Rta.   84,00 g ( significa que  al Pesar 84 g de KOH y disolverlo en 1 litro de agua. La solución resultante contiene 1.5 moles de KOH/ 1 kg de disolvente)

15. ¿Qué volumen de una solución de Ca(OH)2    0.125 M se requiere para neutralizar todo el ácido láctico contenido en 3.50 litros de una solución 0.650 M?

Datos:

V1= ¿?

M1= 0.125 M

V2=3.50 litros

M2=0.650 M

 Ecuacion:  V1M1= V2M2

16.  Determine la concentración en equivalentes por litro (normalidad) de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H₃PO₄ en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.

 Rta:  N= 0,47 eq/L

17.  Determine los gramos de soluto que están contenidos en 3000 ml de solución de Ni(ClO₂)₂ con una concentración de 0,5 eq/L.  Rta.   145.5 g

 

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REVISAR

https://prezi.com/b4tnks2dbr7p/unidad-didactica-quimica-organica-enlaza-mi-carbono/

Realiza   el test:

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/index.htm

Ingresa   al lin y realiza el tema 11, son 40 preguntas

PARTICULAS SUBATOMICAS

JUEGO INTERACTIVO:

 http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/oa6/pag1/index.html