jueves, 18 de febrero de 2016

DEBERES BLOQUE 4

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin


BLOQUE 5 REACCIONES QUÍMICAS

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin


Trabajo solo  para estudiantes que no han realizado el trabajo  grupal por  ausencia en el aula por calamidad doméstica o causas de salud.
CONTESTA  EN HOJA  A4
1.     SEMEJANSAS Y DIFERENCIAS ENTRE REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS.
2.     ESCRIBE LOS CONCEPTOS DE :
a.     OXIDACIÓN
b.     REDUCCIÓN
c.      AGENTE OXIDANTE
d.     AGENTE REDUCTOR

3.     DEMUESTRA LA CONSERVACIÓN DE MASAS EN LA S REACCIONES:
a.     H2  +  F2   ========  2  HF
b.     CaO  +  H2O ======Ca(OH)2
4.     EN LA REACCIÓN DEL CLORATO DE PORASIO POR ACCIÓN DEL CALOR SE OBTIENEN CLORURO DE POTASIO  Y OSIGENO GASEOSO, 
a.     Escribe la ecuación balanceada
b.     Reconoce cual es  el  combustible,
c.      cual el  comburente y
d.     cual la fuente de calor
e.     y si estos forman parte directa en la reacción,  es decir son parte de los  productos  obtenidos.



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DEBER
PARA SU CARPETA
PRESENTAR  LOS INFORMES DE  CADA UNA DE LAS PRÁCTICAS REALIZADAS EN EL LABORATORIO:
REACCIONES  QUÍMICAS
R1:
R2
R3
R4 
SIGA EL FORMATO DE INFORME  CORRESPONDIENTE
(trabajos  copiados serán  anulados)

DEBER 
PARA  SU CUADERNO DE MATERIA
entrega  semana del  18 al 22 de abril.
 se receptaran    deberes rezagasos  hasta el  míercoles  27

 Formular e igualar por  uno de los  metodos:  redox, ión electrón   las siguientes ecuaciones químicas.


1.       Acido níttico más ácido bromhídrico produce  bromo molecular más monóxido de nitrógeno más agua.
    HNO3 +  HBr--------Br 2 + NO  +  H2O

2.       Zinc más nitrato de potasio más ácido sulfúrico producen sulfato de zinc más sulfato de amonio más sulfato de potasio más  agua.
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3.       Permanganato de potasio más  anhídrido sulfuroso más agua produce sulfato ácido de potasio más sulfato manganoso más ácido sulfúrico.
     kMnO4  + SO2 + H2O ----KHSO4 + MnSO4 + H2SO4

4.       Zinc atómico más hidróxido de sodio más nitrato de sodio producen cincato de sodio  más amoniaco   más agua

    Zn  + NaOH + NaNO3 ---------   Na2ZnO2 +NH3 +  H2O

5.       Sulfuro crómico más nitrato manganoso más carbonato de sodio  producen  monóxido de nitrógeno más dióxido de carbono más cromato de sodio más manganato de sodio más  sulfato de sodio.
     Cr2S3   +Mn(NO3)2  + Na2 CO3...........NO + CO2+Na2 CrO4 + Na2MNO4 +  Na2SO4



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http://www.eis.uva.es/~qgintro/test/generatest.php


DEBER PARA  SU CUADERNO DE MATERIA
entrega  semana del  18 al 22 de abril.

 Formular e igualar por el metodo redox  las siguientes eciuaciones químicas.


1.       Acido mítico más ácido bromhídrico produce  bromo molecular más monóxido de nitrógeno más agua.

2.       Zinc más nitrato de potasio más ácido sulfúrico producen sulfato de zinc más sulfato de amonio más sulfato de potasio más  agua.

3.       Permanganato de potasio más  anhídrido sulfuroso más agua produce sulfato ácido de potasio más sulfato manganoso más ácido sulfúrico.
4.       Zinc atómico más hidróxido de sodio más nitrato de sodio producen cincato de sodio  más amoniaco   más agua
    Zn  + NaOH + NaNO3 ---------   Na2ZnO2 +NH3 +  H2O
5.       Sulfuro crómico más nitrato manganoso más carbonato de sodio  producen  monóxido de nitrógeno más dióxido de carbono más cromato de sodio más manganato de sodio más  sulfato de sodio.




OXISAL  ÁCIDA
REACCIÓN PARCIAL EN EL  ÁCIDO OXACIDO + HIDRÓXIDO=OXISAL ÁCIDA
H3PO4       +    Ca(OH)2       =      Ca HPO4    +     2H2O
Ácido fosfórico     mÁs    hidróxido de calcio       produce     FOSFATO  ÁCIDO DE CALCIO    Y  AGUA
2 H2SO3  +  Fe(OH)2  =   Fe (H2 SO3 )2  +   2H2O
ÁCIDO  SULFUROSO  +   HIDROXIDO  FERROSO  PRODUCE   SULFITO DIÁCIDO FERROSO
3 HClO4  +  Cu(OH)2  =     Cu HClO4       +     2H2O
                                    =    PERCLORATO   CÚPRICO
EJERCICIO DE APLICACIÓN
5  HNO3    +    Pb(OH)4  =  ……………………………………………
 H2CO3    +    Al(OH)3 =  ……………………………………………


  





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GUÍA PARA  DEBER 


NOMENCLATURA   PARA DESIGNAR A LOS  OXOÁCIDOS    U   ÁCIDOS OXÁCIDOS
COMPUETSTO  QUÍMICO
NOM. TRADICIONAL
NOM. STOCK
NOM. IUPAC
HClO3

ÁCIDO  CLÓRICO

ÁCIDO TRIOXO CLÓRICO V  DE HIDRÓGENO
1.      CLORATO DE HIDRÓGENO
2.     TRIOXOCLORATO DE HIDRÓGENO
H3AsO3

ÁCIDO  FOSFOROSO
ÁCIDO TRIOXOARSÉNICO  III  DE HIDRÓGENO
1.      ARSENITO DE TRIHIDRÓGENO
2.      TRIOXO ARSENITO DE TRIHIDRÓGENO
HIO4

ÁCIDO PERYÓDICO

ÁCIDO TETRAOXO PERYÓDICO  VII  DE HIDRÓGENO
1.      PERCLORATO DE HIDRÓGENO
2.      TETRAOXO PERCLORATO DE HIDRÓGENO
H2SeO3


HBrO2



H3PO4



H4SiO4





En su diario de aprendizaje  (cuad. materia)  formular y designar  los ácidos  oxácidos formados por: Br, I; Se, Te, As, Sb, B, Si, Ge. fecha entrega  Semana del 14/03/2016

 


Cuadro de texto: ANHÍDRIDO
Cuadro de texto: ACIDO OXÁCIDO
Cuadro de texto: SAL NEUTRA  
NO METAL + OXÍGENO
ANHÍDRIDO +  AGUA
ÁCIDO OXACIDO + HIDRÓXIDO
S+O=SO
S+O=SO2
S+O=SO3
SO+H2O=H2SO2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO2+Ca(OH)2=Ca SO2+2H2O
H2SO3+Ca(OH)2=Ca SO3+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O
SO3
ÁHNIDRIDO  HIPOSULFURSO
H2SO2
ÁCIDO   HIPOSULFURSO
Ca SO2
   HIPOSULFITO
DE CALCIO




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TRABAJO  COLABORATIVO  Y EN  EQUIPO   
Se receptará  hasta el 18, en horario de clase
Estructuren Grupo  de  dos estudiantes por  afinidad.  
Imprimir,   trabajar   y    entregar.






UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO
  “BERNARDO VALDIVIESO” 
SECCIÓN MATUTINA


TRABAJO  COLABORATIVO  Y EN  EQUIPO

Alumnos/as: …………………………………………….    .    ......................................................................                               Curso Primero BGU  Paralelo   “….....”
Fecha: Loja,  ......… de marzo de 2016


CUESTIONARIO:
  1. Encierra en un círculo el literal correspondiente.
Elementos  no metálicos con números  de oxidación      +2;+4; +6  y  -2
a)      F, Cl, Br, I
b)      S. Se. Te
c)      N. P. As. Sb
d)     C. Si. Ge

  1. Subraya la respuesta correcta.
La Función óxido ácido o anhídrido es:
a)      Se O2
b)      Ca  (OH)2
c)      Rb2 O
d)     H  Cl O4

  1. Relaciona la fórmula corresponde y la nomenclatura
a)      H N O3           anhídrido   nítrico
b)      N2  O 3         ácido nítrico
c)      H N  O2         ácido  nitroso
d)      
  1. Completa  las siguientes reacciones  y  reconoce  el compuesto  obtenido
a)      Fe+3    +   O-2            =       …………………….              ……………………………….
b)      CO2  +    2 H2O    =    ….………………….               ……………………………….
c)      Pb+4 +   O-2                 =  ……………………….               ……………………………….
d)         H +1    +    S - 2      =  ………………………               ………………………………


  1. Utilice la nomenclatura  TRADICIONAL, STOCk  Y  IUPAC (sistemática)   para  reconocer  los compuestos:
 COMPUETO  QUÍMICO           NOM. TRACDIC.           NOM. STOCK                NOM. SISTEMATICA
H2SeO3




HBrO2




H3PO4




H4SiO4




 Por la nomenclatura preferida por usted   designe los siguientes ácidos oxácidos

1.     HNO3
2.     SiO2
3.     H4B2 O5
4.     NH3
5.     H2 S O4  
6.     H  Cl O2
7.     H2 S
8.     HBrO4
9.     Sn H4
10.  HIO
………………………………………………………….
…………………………………………………………
………………………………………………………....
…………………………………………………………
…………………………………………………………
…………………………………………………………
…………………………………………………………





 F.........................................................                    F.............................................................



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DEBER:   FORMACION DE ACIDOS OXÁCIDOS:
FORMAR Y  RECONOCER POR MEDIO DE LA NOMENCLATURA  TRADICIONAL LOS  ÁCIDOS  OXÁCIDOS  FORMADOS POR:    Br, I, Se, Te, As, Sb, B,  Si, Ge.




Casos especiales de los
Oxoácidos

Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la  nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:


META
PIRO
ORTO
ELEMENTOS
Valencia impar
1, 3, 5
1 de óxido  
+
1 de agua
1 de óxido  
+
2 de agua
1 de óxido  
+
3 de agua
P, As, Sb
Valencia par
2, 4, 6
1 de óxido  
+
1 de agua
2 de óxido  
+
1 de agua
1 de óxido  
+
2 de agua
S, Se, Te






Nomenclatura
Fórmula
Tradicional
Stock
 Sistemática Estequiométrica
HPO2
Ac. Metafosforoso
Ac. Dioxofosfórico(III)
Dioxofosfato(III) de Hidrógeno
HPO3
Ac. Metafosfórico
Ac. Trioxofosfórico(V)
Trioxofosfato(V) de Hidrógeno
H4P2O3
Ac. Pirohipofosforoso
Ac. Trioxodifosfórico(I)
Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H4P2O5
Ac. Pirofosforoso
Ac. Pentaoxodifosfórico (III)
Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno
H4P2O7
Ac. Pirofosfórico
Ac. Heptaoxofosfórico(V)
Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno
H3PO3
Ac. Ortofosforoso o Fosforoso
Ac. Trioxofosfórico(III)
Trioxofosfato(III) de Hidrógeno
H3PO4
Ac. Ortofosfórico o Fosfórico
Ac. Tetraoxofosfórico(V)
Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno
H2SO2
Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso
Ac. Dioxosulfúrico(II)
Dioxosulfato(II) de Hidrógeno
H2SO3
Ac. Metasulfuroso  o Sulfuroso
Ac. Trioxosulfúrico(IV)
Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H2SO4
Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico
Ac. Tetraoxosulfúrico(VI)
Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno



FORMATO    PARA  INFORMES DE PRÁCTICAS:
(AJUSTELO   A   SUS NECESIDADES)









Ministerio de Educación
UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO  “BERNARDO VALDIVIESO”
SECCIÓN MATUTINA




Alumno/a: …………………………………………….                                       Curso Primero BGU  Paralelo   “….”
Fecha: Loja,  …………………………………………
PRÁCTICA No. 1

1.   TEMA: OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO DE LOS OXIDOS ÁCIDOS Y ÓXIDOS BÁSICOS.
2.   OBJETIVO.-  Realizar  la  obtención de  óxidos  ácidos  y  básicos; mediante  la  utilización de  varios metales y no metales con la   aplicación de conocimientos adquiridos; para reconocer sus características, sus reacciones, con el fin de incrementar nuestros conocimientos.
3.   FUNDAMENTO TEORICO:
Los óxidos son compuestos iónicos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal o un no metal respectivamente. Cuando reaccionan un oxido básico con el agua   forma   hidróxidos o bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos   al reaccionar con el agua forman ácidos oxácidos.
4.   MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES
REACTIVOS Y SUSTANCIAS











5.  PROCEDIMIENTO: (incluir  gráficos y ecuaciones químicas)

















6.  CONCLUSIONES:
a.    .
b.   .




 





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PARA  COMPLETAR TU TAREA, OBSERVA LOS  VIDEOS

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/898880/anhidridos__oxidos_acidos_.htm

Nomenclatura Inorgánica: Oxidos

Óxidos Ácidos - Tutorial 

Luego  observa

 

  LOS  DOS TEMAS  JUNTOS





ELABORE  SU COLLAGE  EN  CUADERNO DE MATERIA  Y PREPARA TU LECCIÓN.

VALENCIAS MÁS FRECUENTES DE ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS ....


http://www.neuratic.com/main/instituto/test.php?es=92&ag=93&test=3532&st=.

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