Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin

BLOQUE 5 REACCIONES QUÍMICAS

Educar a un joven no es hacerle aprender algo que no sabía, sino hacer de él alguien que no existía. John Ruskin

Trabajo solo para estudiantes que no han realizado el trabajo grupal por ausencia en el aula por calamidad doméstica o causas de salud.

CONTESTA EN HOJA A4

1. SEMEJANSAS Y DIFERENCIAS ENTRE REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS.

2. ESCRIBE LOS CONCEPTOS DE :

a. OXIDACIÓN

b. REDUCCIÓN

c. AGENTE OXIDANTE

d. AGENTE REDUCTOR

3. DEMUESTRA LA CONSERVACIÓN DE MASAS EN LA S REACCIONES:

a. H2 + F2 ======== 2 HF

b. CaO + H2O ======Ca(OH)2

4. EN LA REACCIÓN DEL CLORATO DE PORASIO POR ACCIÓN DEL CALOR SE OBTIENEN CLORURO DE POTASIO Y OSIGENO GASEOSO,

a. Escribe la ecuación balanceada

b. Reconoce cual es el combustible,

c. cual el comburente y

d. cual la fuente de calor

e. y si estos forman parte directa en la reacción, es decir son parte de los productos obtenidos.

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DEBER

PARA SU CARPETA

PRESENTAR LOS INFORMES DE CADA UNA DE LAS PRÁCTICAS REALIZADAS EN EL LABORATORIO:

REACCIONES QUÍMICAS

R1:

SIGA EL FORMATO DE INFORME CORRESPONDIENTE

(trabajos copiados serán anulados)

DEBER

PARA SU CUADERNO DE MATERIA

entrega semana del 18 al 22 de abril.

se receptaran deberes rezagasos hasta el míercoles 27

Formular e igualar por uno de los metodos: redox, ión electrón las siguientes ecuaciones químicas.

1. Acido níttico más ácido bromhídrico produce bromo molecular más monóxido de nitrógeno más agua.
HNO3 + HBr--------Br 2 + NO + H2O

2. Zinc más nitrato de potasio más ácido sulfúrico producen sulfato de zinc más sulfato de amonio más sulfato de potasio más agua.
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3. Permanganato de potasio más anhídrido sulfuroso más agua produce sulfato ácido de potasio más sulfato manganoso más ácido sulfúrico.
kMnO4 + SO2 + H2O ----KHSO4 + MnSO4 + H2SO4

4. Zinc atómico más hidróxido de sodio más nitrato de sodio producen cincato de sodio más amoniaco más agua

Zn + NaOH + NaNO3 --------- Na2ZnO2 +NH3 + H2O

5. Sulfuro crómico más nitrato manganoso más carbonato de sodio producen monóxido de nitrógeno más dióxido de carbono más cromato de sodio más manganato de sodio más sulfato de sodio.
Cr2S3 +Mn(NO3)2 + Na2 CO3...........NO + CO2+Na2 CrO4 + Na2MNO4 + Na2SO4

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http://www.eis.uva.es/~qgintro/test/generatest.php

DEBER PARA SU CUADERNO DE MATERIA
entrega semana del 18 al 22 de abril.

Formular e igualar por el metodo redox las siguientes eciuaciones químicas.

1. Acido mítico más ácido bromhídrico produce bromo molecular más monóxido de nitrógeno más agua.

2. Zinc más nitrato de potasio más ácido sulfúrico producen sulfato de zinc más sulfato de amonio más sulfato de potasio más agua.

3. Permanganato de potasio más anhídrido sulfuroso más agua produce sulfato ácido de potasio más sulfato manganoso más ácido sulfúrico.

4. Zinc atómico más hidróxido de sodio más nitrato de sodio producen cincato de sodio más amoniaco más agua

Zn + NaOH + NaNO3 --------- Na2ZnO2 +NH3 + H2O

5. Sulfuro crómico más nitrato manganoso más carbonato de sodio producen monóxido de nitrógeno más dióxido de carbono más cromato de sodio más manganato de sodio más sulfato de sodio.

OXISAL ÁCIDA

REACCIÓN PARCIAL EN EL ÁCIDO OXACIDO + HIDRÓXIDO=OXISAL ÁCIDA

H₃PO₄+ Ca(OH)₂= Ca HPO₄+ 2H₂O

Ácido fosfórico mÁs hidróxido de calcio produce FOSFATO ÁCIDO DE CALCIO Y AGUA

2 H₂SO₃+ Fe(OH)₂= Fe (H₂ SO₃)₂ + 2H₂O

ÁCIDO SULFUROSO + HIDROXIDO FERROSO PRODUCE SULFITO DIÁCIDO FERROSO

3 HClO₄+ Cu(OH)₂= Cu HClO₄+ 2H₂O

= PERCLORATO CÚPRICO

EJERCICIO DE APLICACIÓN

5 HNO_{3
+}Pb(OH)₄ = ……………………………………………

H₂CO_{3 +}Al(OH)₃ = ……………………………………………

666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666

GUÍA PARA DEBER

NOMENCLATURA PARA DESIGNAR A LOS OXOÁCIDOS U ÁCIDOS OXÁCIDOS
COMPUETSTO QUÍMICO	NOM. TRADICIONAL	NOM. STOCK	NOM. IUPAC
HClO₃	ÁCIDO CLÓRICO	ÁCIDO TRIOXO CLÓRICO V DE HIDRÓGENO	1. CLORATO DE HIDRÓGENO 2. TRIOXOCLORATO DE HIDRÓGENO
H₃AsO₃	ÁCIDO FOSFOROSO	ÁCIDO TRIOXOARSÉNICO III DE HIDRÓGENO	1. ARSENITO DE TRIHIDRÓGENO 2. TRIOXO ARSENITO DE TRIHIDRÓGENO
HIO₄	ÁCIDO PERYÓDICO	ÁCIDO TETRAOXO PERYÓDICO VII DE HIDRÓGENO	1. PERCLORATO DE HIDRÓGENO 2. TETRAOXO PERCLORATO DE HIDRÓGENO
H₂SeO₃
HBrO₂
H₃PO₄
H₄SiO₄

En su diario de aprendizaje (cuad. materia) formular y designar los ácidos oxácidos formados por: Br, I; Se, Te, As, Sb, B, Si, Ge. fecha entrega Semana del 14/03/2016


NO METAL + OXÍGENO	ANHÍDRIDO + AGUA	ÁCIDO OXACIDO + HIDRÓXIDO
S+O=SO S+O=SO₂ S+O=SO₃	SO+H₂O=H₂SO₂ SO₂+H₂O=H₂SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄	H₂SO₂+Ca(OH)₂=Ca SO₂+2H₂O H₂SO₃+Ca(OH)₂=Ca SO₃+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=Ca SO₄+2H₂O
SO₃ _{ÁHNIDRIDO HIPOSULFURSO}	H₂SO₂ _{ÁCIDO HIPOSULFURSO}	Ca SO₂ _HIPOSULFITO _{DE CALCIO}

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TRABAJO COLABORATIVO Y EN EQUIPO

Se receptará hasta el 18, en horario de clase
Estructuren Grupo de dos estudiantes por afinidad.
Imprimir, trabajar y entregar.

UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO
“BERNARDO VALDIVIESO”
SECCIÓN MATUTINA

TRABAJO COLABORATIVO Y EN EQUIPO

Alumnos/as: ……………………………………………. . ...................................................................... Curso Primero BGU Paralelo “….....”

Fecha: Loja, ......… de marzo de 2016

CUESTIONARIO:

Encierra en un círculo el literal correspondiente.

Elementos no metálicos con números de oxidación +2;+4; +6 y -2

a) F, Cl, Br, I

b) S. Se. Te

c) N. P. As. Sb

d) C. Si. Ge

Subraya la respuesta correcta.

La Función óxido ácido o anhídrido es:

a) Se O₂

b) Ca (OH)₂

c) Rb₂ O

d) H Cl O₄

Relaciona la fórmula corresponde y la nomenclatura

a) H N O₃anhídrido nítrico

b) N₂ O ₃ ácido nítrico

c) H N O₂ácido nitroso

Completa las siguientes reacciones y reconoce el compuesto obtenido

a) Fe⁺³ + O^-2= ……………………. ……………………………….

b) CO₂ + 2 H₂O = ….…………………. ……………………………….

c) Pb⁺⁴ + O^-2=………………………. ……………………………….

d) H ⁺¹ + S ^{- 2} = ……………………… ………………………………

Utilice la nomenclatura TRADICIONAL, STOCk Y IUPAC (sistemática) para reconocer los compuestos:

COMPUETO QUÍMICO NOM. TRACDIC. NOM. STOCK NOM. SISTEMATICA

H₂SeO₃
HBrO₂
H₃PO₄
H₄SiO₄

Por la nomenclatura preferida por usted designe los siguientes ácidos oxácidos

1. HNO₃

2. SiO₂

3. H₄B₂ O₅

4. NH₃

5. H₂S O₄

6. H Cl O₂

7. H₂ S

8. HBrO₄

9. Sn H₄

10. HIO

………………………………………………………….

…………………………………………………………

………………………………………………………....

…………………………………………………………

F......................................................... F.............................................................

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DEBER: FORMACION DE ACIDOS OXÁCIDOS:
FORMAR Y RECONOCER POR MEDIO DE LA NOMENCLATURA TRADICIONAL LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS FORMADOS POR: Br, I, Se, Te, As, Sb, B, Si, Ge.

Casos especiales de los
Oxoácidos

Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:

	META	PIRO	ORTO	ELEMENTOS
Valencia impar 1, 3, 5	1 de óxido + 1 de agua	1 de óxido + 2 de agua	1 de óxido + 3 de agua	P, As, Sb
Valencia par 2, 4, 6	1 de óxido + 1 de agua	2 de óxido + 1 de agua	1 de óxido + 2 de agua	S, Se, Te

	Nomenclatura
Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática Estequiométrica
HPO₂	Ac. Metafosforoso	Ac. Dioxofosfórico(III)	Dioxofosfato(III) de Hidrógeno
HPO₃	Ac. Metafosfórico	Ac. Trioxofosfórico(V)	Trioxofosfato(V) de Hidrógeno
H₄P₂O₃	Ac. Pirohipofosforoso	Ac. Trioxodifosfórico(I)	Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno
H₄P₂O₅	Ac. Pirofosforoso	Ac. Pentaoxodifosfórico (III)	Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno
H₄P₂O₇	Ac. Pirofosfórico	Ac. Heptaoxofosfórico(V)	Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno
H₃PO₃	Ac. Ortofosforoso o Fosforoso	Ac. Trioxofosfórico(III)	Trioxofosfato(III) de Hidrógeno
H₃PO₄	Ac. Ortofosfórico o Fosfórico	Ac. Tetraoxofosfórico(V)	Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno
H₂SO₂	Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso	Ac. Dioxosulfúrico(II)	Dioxosulfato(II) de Hidrógeno
H₂SO₃	Ac. Metasulfuroso o Sulfuroso	Ac. Trioxosulfúrico(IV)	Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno
H₂SO₄	Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico	Ac. Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno

FORMATO PARA INFORMES DE PRÁCTICAS:
(AJUSTELO A SUS NECESIDADES)

Ministerio de Educación

UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO “BERNARDO VALDIVIESO”

SECCIÓN MATUTINA

Alumno/a: ……………………………………………. Curso Primero BGU Paralelo “….”

Fecha: Loja, …………………………………………

PRÁCTICA No. 1

1. TEMA: OBTENCIÓN EN EL LABORATORIO DE LOS OXIDOS ÁCIDOS Y ÓXIDOS BÁSICOS.

2. OBJETIVO.- Realizar la obtención de óxidos ácidos y básicos; mediante la utilización de varios metales y no metales con la aplicación de conocimientos adquiridos; para reconocer sus características, sus reacciones, con el fin de incrementar nuestros conocimientos.

3. FUNDAMENTO TEORICO:

Los óxidos son compuestos iónicos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal o un no metal respectivamente. Cuando reaccionan un oxido básico con el agua forma hidróxidos o bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos al reaccionar con el agua forman ácidos oxácidos.

4. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES	REACTIVOS Y SUSTANCIAS

5. PROCEDIMIENTO: (incluir gráficos y ecuaciones químicas)

6. CONCLUSIONES:

a. .

b. .

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PARA COMPLETAR TU TAREA, OBSERVA LOS VIDEOS

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/898880/anhidridos__oxidos_acidos_.htm